Quy tắc Octet

Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như

• kim loại gần kề

• khí hiếm gần kề

• halogen gần kề

• phi kim gần kề

Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 19) phải nhường đi

• 2 electrons
• 1 proton
• 3 electrons
• 1 electron

Để lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử oxygen (Z = 8) có xu hướng

• Nhận hoặc chia sẻ electron để đạt được cấu hình octet.
• Chỉ nhận electron mà không chia sẻ.
• Giữ nguyên số electron mà không thay đổi.
• Chia sẻ proton để đạt được cấu hình octet.

Để lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử lithium (Z = 3) có xu hướng

• Mất 2 electron để trở thành ion dương Li2+
• Mất 1 electron để trở thành ion dương Li+
• Giữ nguyên số electron và trở thành nguyên tử trung hòa
• Thêm 1 electron để trở thành ion âm Li-

• Aluminium

• oxygen

• nitrogen

• phosphorus

• 3+

• 5+

• 3-

• 5-

Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau thành phân tử?

• Để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cơ cấu electron ổn định, bền vững.

• Để mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng.

• Để tổng số electron ngoài cùng của các nguyên tử trong phân tử là 8.

• Để lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử trong phân tử có nhiều electron độc thân nhất.

Nguyên tử nào sau đây không có xu hướng nhường hay nhận electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet ?

• Oxygen (O)

• Sodium (Na)

• Carbon (C)

• Helium (He)

Khi tham gia hình thành liên kết hoá học, các nguyên tử lithium và chlorine có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của lần lượt các khí hiếm nào dưới đây?

• He và Ar

• Xe và Rn
• Ne và Ar
• Ne và Xe

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hoá học?

• Oxygen (O)

• sodium (Na)

• Calcium (Ca)

• Fluorine (F)