1° BACH - Gases, disoluciones, estequiometría y energía

¿Cuál de las siguientes disoluciones de NaCl en agua tiene una concentración molar de 0,44 mol/L?

[Masas atómicas: Na => 23 u, Cl => 35,45 u]

• Una disolución que ocupa 500 mL y tiene 13 g de NaCl

• Una disolución que ocupa 330 mL y tiene 13 g de NaCl

• Una disolución que ocupa 100 mL y tiene 13 g de NaCl

• Ninguna de las otras opciones

¿Cuál es la densidad del gas butano (C₄H₁₀) a 1 atm y 293 K?

[Masas atómicas: C => 12 u, H => 1 u]

• 2,1 g/dm³

• 1,8 g/dm³

• 2,4 g/dm³

• 3,6 g/dm³

• 1,3 g/dm³

El mercurio reacciona con el oxígeno molecular para dar óxido de mercurio (II). Selecciona la reacción que exprese correctamente lo anterior:

• Hg + O₂ —> HgO

• Hg + O₂ —> Hg₂O

• 2Hg + O₂ —> 2HgO

• 4Hg + O₂ —> 2Hg₂O

• 2Hg + O₂ —> Hg₂O

Dada la siguiente reacción, con un rendimiento del 96%:

2K + Br₂ —> 2KBr

¿Cuántos moles de bromuro de potasio se obtendrán a partir de 120 g de potasio?

[Masas atómicas: K => 39,1 u; Br => 79,91 u]

• 3,07 moles

• 1,92 moles

• 2,95 moles

• 2,08 moles

• 3,19 moles

Dada la siguiente reacción:

2Al + 3Cl₂ —> 2AlCl₃

Si disponemos de 30 g de Al y de 100 g de Cl₂, ¿cuál es el reactivo limitante?

[Masas atómicas: Al => 27 u; Cl => 35,45 u]

• El cloro

• El aluminio

Dada la reacción de combustión del butano:

C₄H₁₀ (g) + 13/2 O₂ (g) —> 4CO₂ (g) + 5H₂O (l)

Si las entalpías de formación son:

ΔH_f(C₄H₁₀ (g)) = -125 kJ/mol, ΔH_f(O₂ (g)) = 0 kJ/mol, ΔH_f(CO₂ (g)) = -394 kJ/mol y ΔH_f(H₂O (l)) = -285 kJ/mol

¿Cuál será la entalpía de combustión del butano?

• ΔH_c(C₄H₁₀ (g)) = -2876 kJ/mol

• ΔH_c(C₄H₁₀ (g)) = -3126 kJ/mol

• ΔH_c(C₄H₁₀ (g)) = -804 kJ/mol

• ΔH_c(C₄H₁₀ (g)) = -554 kJ/mol