Equilibrio químico

De acuerdo a la siguiente ecuacion quimica:  $3A\ +4B\ \rightarrow\ 5C\ +2D$  establezca de manera correcta la ecuación de la constante de equilibrio:

•  $Ke=\frac{\lceil C\rceil^5\ \lceil D\rceil^2}{\lceil A\rceil^3\ \lceil B\rceil^4}$  

•  $Ke=\frac{\lceil C\rceil^4\ \lceil D\rceil^4}{\lceil A\rceil^5\ \lceil B\rceil^3}$  
  

•  $Ke=\frac{\lceil C\rceil^2\ \lceil D\rceil^5}{\lceil A\rceil^4\ \lceil B\rceil^3}$  

•  $Ke=\frac{\lceil C\rceil^5\ \lceil D\rceil^1}{\lceil A\rceil^3\ \lceil B\rceil^3}$  

Expresar la constante de equilibrio de CaCO_{3 (s) <==> CaO (s)} + CO_{2 (g)}

• [ CO₂ ]

• [ CO ]²

• [CaCO]³

• [CaCO₃] [CO₂]

La constante de equilibrio esta afectada por:

• Solo la temperatura

• Por presión, temperatura y tiempo

• Por presión, temperatura y concentraciones

¿Que significa k?

• Grados Kelvin

• Constante de la velocidad de reacción

• Relación de la velocidad y concentración

• Ninguna de las anteriores

2. Seleccione la opción correcta.

Reacción donde los productos reaccionan para generar a los reactivos

• a). Irreversibles
• b). Reversibles
• c). Reacciones
• d). Velocidad

3. Elige la respuesta correcta.

Son aquellas que presentan las siguientes características; reaccionan en ambos sentidos y las velocidades de reacción se igualan

• a). Equilibrio Químico
• b). Entalpías
• c). Energía cinética
• d). Todas las anteriores

4. Seleccione la respuesta correcta.

¿El equilibrio químico se tiene cuándo?

• a). Las concentraciones de productos son mayor que la de reactivos.
• b). Las concentraciones de reactivos y productos son constantes.
• c). Las concentraciones de reactivos y productos son iguales.
• d). El cambio de las concentraciones de reactivos es mayor al cambio en las concentraciones de productos.

Es la reacción que ocurre en un solo sentido

• Irreversible

• Reversible

• Endotérmica

• Exotérmica

Si la Keq<1

• Se favorece la reacción hacia la derecha

• Se favorece la reacción hacia la izquierda

• Se mantiene el equilibrio químico

Si aumenta la [Reactivos]

• La reacción se desplaza a los reactivos

• La reacción se desplaza a los productos

• El equilibrio permanece