Câu hỏi về liên kết hóa học

Câu 1. Liên kết hóa học là

• sự kết hợp giữa các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.

• sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

• sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững.

• sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững.

Câu 2. Nguyên nhân hình thành liên kết giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể là

• sự giảm năng lượng của các nguyên tử khi kết hợp lại với nhau.

• sự tương tác giữa các nguyên tử phân tử này và nguyên tử phân tử khác.

• sự kết hợp của các electron có trong phân tử.

• sự giảm số electron khi các phân tử tương tác với nhau.

Câu 3. Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau thành phân tử?

• Để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cơ cấu electron ổn định, bền vững.

• Để mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng.

• Để tổng số electron ngoài cùng của các nguyên tử trong phân tử là 8.

• Để lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử trong phân tử có nhiều electron độc thân nhất.

Câu 4. Trong nguyên tử, electron hóa trị là các electron

• độc thân.

• ở phân lớp ngoài cùng.

• ở obitan ngoài cùng.

• tham gia tạo liên kết hóa học.

Câu 5. Trong các phản ứng hóa học, các electron nào tham gia vào quá trình tạo thành liên kết?

• chỉ có các electron thuộc phân lớp s.

• chỉ có các electron thuộc phân lớp p.

• chỉ có các electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng.

• chỉ có các electron thuộc lớp trong cùng.

Câu 6. Số electron hóa trị trong nguyên tử chlorine (Z = 17) là

• 5

• 7.

• 3.

• 1.

Câu 7. Số electron hóa trị trong nguyên tử sodium (Z = 11) là

• 1.

• 2.

• 11.

• 8.

Câu 8. Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có

• 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất.

• 2 electron tương ứng với kim loại gần nhất.

• 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium).

Các kim loại có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng có xu hướng

• nhận 1, 2 hoặc 3 electron để tạo thành ion âm tương ứng có 8 electron ở lớp ngoài cùng.

• nhận 7, 6 hoặc 5 electron để tạo thành ion âm tương ứng có 8 electron ở lớp ngoài cùng.

• nhường 7, 6 hoặc 5 electron để tạo thành ion dương tương ứng có 8 electron ở lớp ngoài cùng.

• nhường 1, 2 hoặc 3 electron để tạo thành ion dương tương ứng có 8 electron ở lớp ngoài cùng.

Các phi kim với 5, 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng có xu hướng

• nhường 5, 6 hoặc 7 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng.

• nhường 3, 2 hoặc 1 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng.

• nhận 3, 2 hoặc 1 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng.

• nhận 5, 6 hoặc 7 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng.