soal UH laju reaksi

Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi. Hal tersebut disebabkan karena kenaikan suhu akan … .

• menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi

• memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi

• memperbesar energi kinetik molekul pereaksi

• memperbesar tekanan ruang terjadinya reaksi

• memperbesar luas permukaan

  Pernyataan berikut yang menyatakan orde nol adalah ...

• Laju reaksi meningkat dengan naiknya konsentrasi awal pereaksi

• Laju reaksi berbansing lurus dengan konsentrasi awal pereaksi

• Laju reaksi berbanding lurus dengan kuadrat konsentrasi awal pereaksi

• Suhu tidak mempengaruhi laju reaksi karena energi aktivasinya tetap

• Konsentrasi pereaksi tidak mempengaruhi laju reaksi

Laju reaksi dari suatu reaksi tertentu menjadi dua kali lipat setiap kenaikan suhu 10 °C. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 30 °C. Jika suhu ditingkatkan menjadi 100 °C maka laju reaksi akan menjadi … kali lebih cepat dari semula.

• 128     

• 64

• 32

• 16

• 8

• Konsentrasi       

• Suhu     

• Katalis

• luas permukaan

• sifat zat

Dari percobaan tersebut disimpulkan tingkat reaksi total adalah…….

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Katalisator suatu reaksi berfungsi untuk ….

• menurunkan energy aktivasi suatu reaksi

• menaikkan energy produk

• menurunkan suhu zat yang bereaksi

• mempermudah tumbukan

• semua benar

Rumus kecepatan reaksi dari reaksi tersebut :

• V = k(NO)(Br₂)

• V = k(NO)²(Br₂)

• V = k (NO)(Br₂)³

• V = k(NO)(Br₂)²

• V = k(NO)²(Br₂)²

Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi. Hal tersebut disebabkan karena kenaikan suhu akan … .

• menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi

• memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi

• memperbesar energi kinetik molekul pereaksi

• memperbesar tekanan ruang terjadinya reaksi

• memperbesar luas permukaan

Dari data hasil percobaan diatas, maka laju untuk :

BrO₃^- + 5 Br^- + 6H⁺ ---> 3Br₂ + 3H₂O adalah ....

• V = k . [BrO₃^-] . [H⁺]²

• V = k . [Br^-] . .[H⁺]²

• V = k . [BrO₃^-] . [Br^-] . .[H⁺]²

• V = k . [BrO₃^-] . [Br^-] . .[H⁺]

• V = k . [BrO₃^-] . [Br^-]² . .[H⁺]²

Grafik diatas merupakan pengaruh konsentrasi awal pereaksi A dan B₂. Pada reaksi 2A + B₂ ---> 2AB, memiliki orde reaksi sebesar ....

• 0

• 1

• 1,5

• 2

• negatif