Soal Evaluasi - Konfigurasi Elektron Mekanika Kuantum

Bilangan kuantum utama menunjukkan …

• kulit atom

• orientasi/arah

• rotasi elektron

• bentuk lintasan

• bentuk orbital

Bilangan kuantum yang mungkin untuk elektron dalam orbital 1s adalah…

• n = 1, Ɩ = 1, m = 0, s = -1/2

• n = 1, Ɩ = 1, m = 1, s = -1/2

• n = 1, Ɩ = 0, m = 0, s = +1/2

• n = 1, Ɩ = 1, m = 0, s = +1/2

• n = 1, Ɩ = 0, m = 1, s = -1/2

Pernyataan yang benar tentang jumlah orbital dalam subkulit adalah ….

• Jumlah orbital subkulit s = 2

• Jumlah orbital subkulit d = 5

• Jumlah orbital subkulit f = 8

• Jumlah orbital subkulit g = 10

• Jumlah orbital subkulit h = 14

Urutan penempatan elektron dari tingkat energi terendah yang benar adalah….

• 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d

• 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 4d

• 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s

• 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 5s

• 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4d 4p 5s

Pernyataan bahwa elektron akan menempati subkulit yang energinya paling rendah kemudian bertahap ke tingkat energi yang lebih tinggi, merupakan prinsip dari kaidah ….

• Aufbau

• Heisenberg

• Max Planck

• Schrodinger

• Wolfgang Pauli

Dua elektron dalam satu orbital harus mempunyai spin yang berlawanan. Pernyataan ini sesuai dengan ….

• Kaidah Hund

• Prinsip Aufbau

• Prinsip larangan Pauli

• Prinsip ketidakpastian Heisenberg

• Hipotesis de Broglie

Jumlah maksimum elektron yang dapat berada pada subkulit 4p adalah …

• 6

• 10

• 14

• 18

• 32

Teori atom mekanika gelombang dikemukakan oleh …

• Max Planck

• Niels Bohr

• Werner Heisenberg

• Louis de Broglie

• Erwin Schrodinger

Pernyataan yang paling tepat untuk subkulit adalah …

• Suatu lintasan berbentuk lingkaran dengan jari-jari tertentu

• Suatu daerah dalam ruang dengan kebolehjadian menemukan elektron

• Sekumpulan orbital dengan tingkat energi sama

• Sekumpulan orbital dengan bentuk yang sama

• Sekumpulan orbital dengan bentuk dan tingkat energi yang sama

Konfigurasi elektron atom natrium (Na) dengan nomor atom 11 adalah…

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³