Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của BTH

Đại lượng nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân?

• Độ âm điện.

• Tính kim loại.

• Tính acid.

• Khối lượng riêng.

Các nguyên tố nhóm IA có điểm chung là

• có 1 e lớp ngoài cùng.

• số neutron

• Có tính phi kim mạnh.

• Có xu hướng nhận thêm 1 e khi hình thành liên kết hóa học.

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

• tính kim loại và tính phi kim đều tăng dần.

• tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần.

• tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần.

• tính phi kim và tính kim loại đều giảm dần.

Cấu hình e của : 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶4s¹. Vậy kết luận nào sau đây sai?

• Có 20 notron trong hạt nhân.

• Là nguyên tố mở đầu chu kỳ 4.

• Nguyên tử có 7e ở lớp ngoài cùng.

• Thuộc chu kỳ 4, nhóm IA.

Cho dãy nguyên tố nhóm IA: Li - Na - K - Rb - Cs. Theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại

• yếu dần rồi mạnh dần.

• mạnh dần.

• yếu dần.

• mạnh dần rồi yếu dần.

Cặp nguyên tố nào sau đây có tính chất tương tự nhau?

• Na và K.

• K và Ca.

• Na và Mg.

• Mg và Al.

Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm VI có cấu hình là:

•       1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.                 

• 1s²2s²2p⁶3s²3p².        

• 1s²2s²2p²3s²3d⁴.                           

•   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp p bằng 7. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

• STT 13; CK 3; nhóm IIIA.

• STT 12; CK 3; nhóm IIA.

• STT 20; CK 4; nhóm IIA.

• STT 19; CK 4; nhóm IA.

Tính base của dãy hydroxide: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃ biến đổi theo chiều

• tăng dần.

• yếu dần rồi mạnh dần.

• yếu dần.

• mạnh dần rồi yếu dần.

Xác định vị trí trong bảng HTTH của nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z=11?

• Chu kỳ 3, nhóm IA.

• Chu kỳ 4, nhóm IIA.

• Chu kỳ 3 ,nhóm IIA.

• Chu kỳ 4,nhóm IA.