Kenaikan Titik Didih

Saat zat terlarut nonelektrolit ditambahkan ke dalam air, fenomena yang terjadi adalah kenaikan titik didih larutan. Manakah alasan yang paling tepat mengapa hal ini terjadi?

• Zat terlarut meningkatkan volume air sehingga meningkatkan titik didih

• Zat terlarut mengurangi tekanan uap air, sehingga diperlukan suhu lebih tinggi agar larutan mendidih

• Zat terlarut meningkatkan konsentrasi molekul air di permukaan, yang menambah titik didihnya

• Molekul zat terlarut bercampur sempurna dengan air, sehingga lebih sulit menguap

• Zat terlarut menambah massa air yang mendidih, meningkatkan titik didihnya

Perhatikan pernyataan berikut.

1) Zat terlarut menghalangi molekul pelarut untuk menguap.

2. 2) Titik didih larutan meningkat karena tekanan uap pelarut menurun.

3. 3) Kenaikan titik didih larutan hanya dipengaruhi oleh jenis zat terlarut, bukan jumlahnya.

4) Penambahan zat terlarut menyebabkan molekul pelarut lebih mudah menguap.

5. 5) Kenaikan titik didih sebanding dengan molalitas zat terlarut.

Manakah pernyataan yang benar tentang pengaruh zat terlarut nonelektrolit terhadap titik didih larutan?

• 1), 2), dan 3)

• 1), 2), dan 5)

• 1), 4), dan 5)

• 2), 3), dan 4)

• 3), 4), dan 5)

Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 2 mol glukosa (nonelektrolit) ke dalam 1 kg air. Jika konstanta kenaikan titik didih molal (Kb) air adalah 0,52 °C/molal dan titik didih air murni adalah 100 °C, berapa titik didih larutan tersebut

• 100,52 °C

• 101,04 °C

• 101,56 °C

• 102,08 °C

• 102,60 °C

Langkah-langkah berikut diperlukan untuk menghitung kenaikan titik didih larutan nonelektrolit. Pilih semua langkah yang benar.

1. 1) Hitung molalitas larutan dengan membagi jumlah mol zat terlarut dengan massa pelarut dalam kg.

2. 2) Tentukan kenaikan titik didih dengan mengalikan molalitas larutan dengan Kb pelarut.

3. 3) Tambahkan nilai kenaikan titik didih pada titik didih awal pelarut untuk mendapatkan titik didih larutan.

4. 4) Tentukan massa molar zat terlarut untuk mengetahui kenaikan titik didih.

5. 5) Tentukan jumlah mol zat terlarut dengan membagi massa zat terlarut dengan volume pelarut.

• 1), 2), dan 3)

• 1), 2), dan 4)

• 1), 3), dan 5)

• 1), 4), dan 5)

• 2), 4), dan 5)

Jika 5 gram gula (sukrosa) dengan massa molar 342 g/mol dilarutkan dalam 0,5 kg air, dan konstanta kenaikan titik didih molal air adalah 0,52 °C/molal, berapa kenaikan titik didih larutan tersebut?

• 0,0038 °C

• 0,038 °C

• 0,052 °C

• 0,076 °C

• 0,15 °C