Evaluación de Química

En el sistema periódico:

• Los elementos se ordenan según el número másico creciente en periodos y grupos.

• Los elementos de un mismo periodo tienen distinto número de capas electrónicas.

• Los elementos de un mismo grupo tienen idéntico número de electrones en su última capa.

• Los gases nobles constituyen el grupo 17.

De mayor a menor reactividad:

• Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

• Fr, Cs, Rb, K, Na, Li.

• Fr, Rb, Cs, Li, Na, K.

• K, Li, Na, Cs, Rb, Fr.

En una molécula de agua el enlace entre el átomo de oxígeno y el de hidrógeno es:

• Iónico.

• Metálico.

• Covalente.

• Cristalino.

La sal común (cloruro de sodio) es un ejemplo de enlace:

• Iónico.

• Metálico.

• Covalente.

• Cristalino.

Los cristales atómicos:

• Son muy duros, sobre todo el diamante.

• Tienen puntos de fusión y ebullición muy altos.

• No son solubles.

• Todas las anteriores son ciertas.

La unión de un no metal con el hidrógeno da lugar a un enlace:

• Iónico.

• Covalente.

• Metálico.

• Ninguno de los anteriores.

Señala cuál de las siguientes afirmaciones es falsa:

• El cloruro de potasio (KCl) conduce la electricidad fundido.

• A temperatura ambiente, todas las sustancias covalentes son gases.

• El diamante, siendo una sustancia covalente, tiene un punto de fusión muy alto.

• Todos los metales son buenos conductores de la electricidad.

Indica cuál de las siguientes sustancias se disolverá mejor en agua:

• F2

• CH4

• NaCl

• Fe

Las moléculas de HCl forman enlaces:

• De Van der Wals.

• Covalente.

• De hidrógeno.

• Iónico.

Las moléculas de H2O forman enlaces:

• De Van der Wals.

• Covalente.

• De hidrógeno.

• Iónico.