Réactions d'oxydoréduction

Réactions d'oxydoréduction

5th Grade

20 Qs

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Réactions d'oxydoréduction

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Assessment

Quiz

Chemistry

5th Grade

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Elodys J

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20 questions

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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Qu'est-ce qu'une réaction d'oxydoréduction ?

Une réaction d'oxydoréduction est une réaction de neutralisation.

Une réaction d'oxydoréduction est une réaction chimique impliquant un transfert d'électrons entre un agent réducteur et un agent oxydant.

Une réaction d'oxydoréduction est une réaction de décomposition.

Une réaction d'oxydoréduction est une réaction de combustion.

Answer explanation

Une réaction d'oxydoréduction implique un transfert d'électrons entre un agent réducteur, qui perd des électrons, et un agent oxydant, qui en gagne. C'est ce qui la distingue des autres types de réactions comme la neutralisation ou la décomposition.

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Donnez un exemple d'une réaction d'oxydoréduction.

C + O2 -> CO2

H2 + O2 -> H2O

Fe + O2 -> Fe2O3

Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu

Answer explanation

La réaction Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu est une oxydoréduction car le zinc (Zn) est oxydé en ZnSO4 et le cuivre (Cu) est réduit de CuSO4 en Cu. Cela illustre le transfert d'électrons entre les réactifs.

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Qu'est-ce que l'oxydation ?

L'oxydation est la transformation d'une substance en gaz.

L'oxydation est la perte d'électrons par une substance.

L'oxydation est l'addition d'électrons par une substance.

L'oxydation est un processus de réduction.

Answer explanation

L'oxydation est définie comme la perte d'électrons par une substance, ce qui est essentiel dans les réactions redox. Les autres choix ne décrivent pas correctement ce processus chimique.

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Qu'est-ce que la réduction ?

La réduction est un processus de diminution ou d'amoindrissement.

La réduction est une méthode de conservation.

La réduction est un processus d'augmentation.

La réduction est un terme utilisé pour décrire une augmentation de taille.

Answer explanation

La réduction désigne un processus de diminution ou d'amoindrissement, ce qui correspond à la première réponse. Les autres choix évoquent des concepts opposés, comme l'augmentation, ce qui les rend incorrects.

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Comment peut-on identifier un agent oxydant ?

Un agent oxydant est une substance qui augmente la température d'une réaction.

Un agent oxydant est une substance qui libère des électrons.

Un agent oxydant est une substance qui accepte des électrons.

Un agent oxydant est une substance qui ne réagit pas avec d'autres substances.

Answer explanation

Un agent oxydant est défini comme une substance qui accepte des électrons lors d'une réaction chimique. Cela le distingue des autres options, car il ne libère pas d'électrons et ne reste pas inactif.

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Comment peut-on identifier un agent réducteur ?

Un agent réducteur est une substance qui augmente l'énergie d'activation.

Un agent réducteur est une substance qui absorbe des électrons.

Un agent réducteur est une substance qui ne participe pas à la réaction.

Un agent réducteur est une substance qui donne des électrons dans une réaction chimique.

Answer explanation

Un agent réducteur est défini comme une substance qui donne des électrons dans une réaction chimique, ce qui le distingue des autres options qui sont incorrectes.

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Qu'est-ce qu'un équilibre d'oxydoréduction?

Un équilibre redox est un état où les réactions d'oxydation et de réduction sont équilibrées.

Un équilibre redox est un état où les électrons ne sont pas échangés.

Un équilibre redox est un état où seule l'oxydation se produit.

Un équilibre redox est un état où les réactions de combustion sont équilibrées.

Answer explanation

Un équilibre redox implique que les réactions d'oxydation et de réduction se compensent, permettant un échange d'électrons. Les autres options ne décrivent pas correctement cet état fondamental en chimie.

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