Sức điện động của pin

Trình bày cấu tạo của pin điện hóa

• Gồm hai điện cực, mỗi điện cực được cấu tạo bởi một thanh kim loại (vật dẫn loại 1) nhúng trong dung dịch điện ly (vật dẫn loại 2)

• Gồm hai điện cực, mỗi điện cực được cấu tạo bởi một thanh kim loại

• Gồm một điện cực nhúng trong dung dịch của nó

• Gồm hai điện cực, mỗi điện cực được cấu tạo bởi một thanh kim loại nhúng trong dung dịch base

Trình bày công thức sức điện động của pin

• E = ˗ ∆G/nF = Amax′/nF

• E = ∆G/nF = Amax′/nF

• E = ˗ ∆G/nF = ˗ Amax′/nF

• E = ∆G/nF = ˗ Amax′/nF

Mối quan hệ giữa sức điện động của pin và thông số nhiệt động của phản ứng

• ∆G° = -n.F.E°

• ∆G° = n.F.E°

• ∆G° = -n.F.∆E°

• ∆G° = -n.∆F.E°

Trình bày công thức Nernst về thế điện cực

• φ=φ°Ox/Kh + 0,0591/n log aOx/aKh

• φ=φ°Ox/Kh - 0,0591/n log aOx/aKh

• φ= - φ°Ox/Kh + 0,0591/n log aOx/aKh

• φ= - φ°Ox/Kh - 0,0591/n log aOx/aKh

Phương pháp đo thế điện cực

• Ghép điện cực cần đo với điện cực hydro tạo nên 1 pin rồi đo sức điện động của pin

• Ghép điện cực với điện cực bất kỳ

• Ghép điện cực cần đo với điện cực hydro tạo nên 1 pin

• Ghép điện cực cần đo với điện cực calomen tạo nên 1 pin

Đặc điểm cấu tạo của điện cực kim loại

• Thanh kim loại nhúng trong dung dịch chứa cation của kim loại đó

• Thanh kim loại nhúng trong dung dịch chứa anion của kim loại đó

• Thanh kim loại nhúng trong dung dịch chứa cation của kim loại khác

• Thanh kim loại nhúng trong dung dịch chứa anion của kim loại khác

Công thức điện thế của điện cực

• 
• 
• 
• φMn+/M =

Đặc điểm cấu tạo của điện cực bạc clorid

• Gồm một dây Ag được phủ một lớp AgCl, tất cả được nhúng trong dung dịch có chứa anion Clˉ

• Gồm một dây Ag được phủ một lớp AgCl, tất cả được nhúng trong dung dịch có chứa cation Na+

• Gồm một dây Ag được phủ một lớp AgNO3, tất cả được nhúng trong dung dịch có chứa anion Clˉ

• Gồm một dây Ag được phủ một lớp AgNO3, tất cả được nhúng trong dung dịch có chứa anion NO3̄

Phản ứng xảy ra ở thế điện cực của điện cực bạc clorid

• AgCl + 1e → Ag + Clˉ

• AgCl - 1e → Ag + Clˉ

• AgCl + 1e → Ag+ + Clˉ

• AgCl - 1e → Ag+ + Clˉ

Công thức thế điện cực của điện cực bạc clorid

• 
• 
• 
• 휑=−φ_AgCl/Ag_o + RT/F ln a_Cl−