10_ÔN TẬP GKI

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các hạt nhân nguyên tử là

• neutron và proton.

• electron, neutron và proton.

• electron và proton.

• electron và neutron.

Số khối của nguyên tử bằng tổng

• số p và số n.

• số p và số e.

• số n, số e và số p.

• số đơn vị điện tích hạt nhân.

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng

• số hạt proton nhưng khác nhau về số hiệu nguyên tử.

• số hạt proton nhưng khác nhau về số hạt neutron.

• số khối nhưng khác nhau về số hạt proton.

• số hạt neutron nhưng khác nhau về số khối.

Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa

• 1 electron.

• 2 electron.

• 3 electron.

• 4 electron.

Ion X²⁺ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản 1s²2s²2p⁶. Nguyên tố X là

• O (Z=8).

• Mg (Z=12).

• Na (Z=11).

• Ne (Z=10).

Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 40. Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tử X là

• Na (Z = 11).

• Mg (Z = 12).

• Al (Z = 13).

• Cl (Z =17).

Từ ba đồng vị ¹H; ²H; ³H và đồng vị ⁸O số loại phân tử H₂O có thể được tạo thành là:

• 6

• 3.

• 2.

• 4.

Obitan nguyên tử là:

• Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ta có thể xác định vị trí electron tại từng thời điểm.

• Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ta có thể xác định được vị trí của 2 electron cùng một lúc.

• Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất.

• Khu vực không gian xung quanh hạt nhân có dạng hình cầu hoặc hình số tám nổi.

Electron thuộc lớp nào sau đây có năng lượng cao nhất?

• lớp K.

• lớp L.

• lớp M.

• lớp N.

Nguyên tử carbon có hai đồng vị bền: ¹²C chiếm 98,89 % và ¹³C chiếm 1,11 %. Nguyên tử khối trung bình của carbon là:

• 12,50.

• 12,02.

• 12,01.

• 12,06.