Buffers y valoraciones

Señale la opción que presenta una disolución amortiguadora

• HCl + KCl

• NH₄Cl + NH₃

• HCl + NaOH

• HClO₂ + NaClO

Señale la opción que representa una disolución amortiguadora:

• 100 mL HCl 0,100 mol/L + 200 mL NH₃ 0,100 mol/L

• 100 mL HCl 0,100 mol/L + 100 mL NH₃ 0,100 mol/L

• 200 mL HCl 0,100 mol/L + 100 mL NH₃ 0,100 mol/L

• 100 mL HCl 0,200 mol/L + 200 mL NH₃ 0,100 mol/L

Calcule el pH de una disolución amortiguadora que contiene HOAc 0,100 mol/L y NaOAc 0,150 mol/L. Ka = 1,8x10^-5

• 4,56

• 4,74

• 4,92

• 5,50

Calcule el pH de NH₃ 0,450 mol/L y NH₄Cl 0,270 mol/L.

Kb = 1,8x10^-5

• 4,52

• 5,01

• 8,99

• 9,48

Se necesita preparar una disolución amortiguadora de pH 3,18 a partir de HF 0,100 mol/L, ¿cuál deberá ser la concentración de NaF (en mol/L) para alcanzar este pH?

Ka = 3,5x10^-4

• 0,100

• 0,0318

• 0,318

• 0,314

Con base en la curva de valoración adjunta se puede afirmar que:

• El valorante es una base débil

• El analito es un ácido poliprótico

• El analito es un ácido fuerte

• El valorante es un ácido débil

Al valorar un ácido débil con una base fuerte, se puede afirmar que el pH en el punto de equivalencia:

• Es igual a 7,0

• Es mayor que 7,0

• Es menor que 7,0

• Es igual a 0,0