Termodinamika

Hukum Termodinamika Pertama menyatakan bahwa :

• Energi total alam semesta selalu bertambah.

• Energi tidak bisa diciptakan atau dimusnahkan, hanya dapat diubah dari satu bentuk ke bentuk lain.

• Entropi dari suatu sistem yang terisolasi selalu menurun.

• Tekanan dan volume suatu gas selalu berbanding terbalik.
  

Dalam proses isotermal, suhu suatu gas :

• Meningkat.

• Menurun.

• Tetap.

• Tidak dapat ditentukan.

Mesin Carnot memiliki efisiensi maksimum ketika :

• Suhu reservoir panas sama dengan suhu reservoir dingin.

• Suhu reservoir dingin lebih tinggi dari suhu reservoir panas

• Suhu reservoir panas dan dingin berbeda.

• Mesin tidak beroperasi.

Entropi suatu sistem:

• Selalu berkurang selama proses reversibel

• Selalu bertambah dalam proses spontan.
  

• Tidak berpengaruh pada energi dalam

• Selalu tetap pada suhu konstan.

Ketika gas ideal mengalami ekspansi bebas, energi dalam gas :

• Meningkat.

• Menurun.

• Tetap

• Tidak dapat ditentukan.

Jika 200 J energi panas ditambahkan ke dalam sistem yang melakukan kerja 50 J, maka perubahan energi dalam sistem tersebut adalah:

• 150 J

• 250 J
  

• 50 J

• 200 J
  

Proses adiabatik ditandai dengan:

• Transfer panas antara sistem dan lingkungan

• Tidak ada transfer panas sama sekali.

• Perubahan volume yang konstan.

• Perubahan tekanan yang konstan.

Dalam proses adiabatik, perubahan energi dalam (ΔU) sama dengan :

• Q + W

• Q - W

• W
  

• Q
  

Hukum Termodinamika Kedua menyatakan bahwa :

• Energi tidak bisa diciptakan atau dimusnahkan.

• Entropi dalam sistem tertutup selalu meningkat.

• Semua proses termal dapat dibalik.

• Energi dalam sistem dapat berkurang.

Sebuah gas ideal dalam wadah memiliki suhu 300 K dan tekanan 1 atm. Jika suhu gas tersebut meningkat menjadi 600 K pada volume tetap, tekanan gas akan:

• Meningkat menjadi 2 atm.

• Menurun menjadi 0,5 atm.

• Tetap 1 atm.

• Tidak dapat ditentukan.