ND1-ND2

Câu 1. Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng thì

• tốc độ phản ứng hóa học xảy ra chậm dần.

• nồng độ của các chất trong hệ phản ứng vẫn liên tụct hay đổi.

• .phản ứng hóa học khôn gxảy ra.

• nồng độ của các chất trong hệ phản ứng không thay đổi.

Trong những điều khẳng định dưới đây, điều nào phù hợp với một hệ hoá học đang ở trạng thái cân bằng?

• Phản ứng thuận đã dừng.

• Phản nghịch đã dừng.

• Tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch bằng nhau.

• Nồng độ của các sản phẩm và chất phản ứng bằng nhau.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

• mà sản phẩm không thể phản ứng với nhau để tạo thành chất phản ứng ban đầu.

• xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

• xảy ra hoàn toàn.

• xảy ra theo hai chiều ngược nhau ở hai điều kiện khác nhau.

Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là sai?

• Tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.

• Nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi.

• Nồng độ mol của chất phản ứng luôn bằng nồng độ mol của chất sản phẩm phản ứng.

• Phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra.

Nhận xét nào sau đây không đúng?

• Trong phản ứng một chiều, chiếc sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.

• Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.

• Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.

• Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.

Cho cân bằng: 2NO2 (nâu đỏ) N2O4 (không màu)Cho cân bằng: 2NO2 (nâu đỏ) N2O4 (không màu) + Chuẩn bị 3 ống nghiệm (1), (2), (3) chứa khí NO2 (có màu giống nhau), 1 cốc nước đá, 1 cốc nước nóng (70 – 80oC). + Ống nghiệm 1: Dùng để so sánh. + Ống nghiệm 2: Ngâm vào cốc nước đá khoảng 1 – 2 phút + Ống nghiệm 3: Ngâm vào cốc nước nóng khoảng 1 – 2 phút Dựa vào hình 1.2 cho biết phản ứng thuận của cân bằng trên có

• r > 0, phản ứng tỏa nhiệt

• r < 0, phản ứng tỏa nhiệt.

• > 0, phản ứng thu nhiệt.​

• r < 0, phản ứng thu nhiệt.

                Cho cân bằng hoá học sau: 2NO₂ (g)  N₂O₄ (g) ; < 0. 

Cho các biện pháp:

(1) tăng nhiệt độ,                                                            (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng,

(3) hạ nhiệt độ,                                                               (4) thêm chất xúc tác,

(5) giảm nồng độ N₂O₄,                                                 (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng.

• (2), (3), (4).

• . (1), (2), (4).

• (1), (2), (5).

• (2), (3), (5).

Cho cân bằng hóa học: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là

• Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.

• Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3.

• Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2.

• Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

Đối với phản ứng sau, cân bằng sẽ bị ảnh hưởng như thế nào khi tăng nhiệt độ (các điều kiện khác giữ không đổi)?

• Cân bằng chuyển dịch sang phải.​

• Cân bằng chuyển dịch sang trái.

• Không thay đổi.​​

• Không dự đoán được sự chuyển dịch cân bằng.

Cho hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

CO + H2O -----> CO2 + H2

• cho chất xúc tác vào hệ.​​

• .tăng áp suất chung của hệ

• giảm nhiệt độ của hệ.  

• thêm khí H_{2 vào hệ}.