Eletroquímica e Reações

Qual das alternativas abaixo melhor descreve o conceito de oxidação?

• Ganho de elétrons por uma substância.

• Perda de elétrons por uma substância.

• Reação com oxigênio para formar óxidos.

• Formação de íons negativos.

Qual é a característica principal de uma reação de redução?

• Aumento do número de oxidação.

• Perda de elétrons.

• Ganho de elétrons.

• Formação de óxidos.

O que é eletrólise?

• Processo de oxidação espontânea.

• Processo de redução espontânea.

• Processo de decomposição química usando corrente elétrica.

• Processo de formação de íons em solução aquosa.

Qual é a primeira etapa no método de balanceamento por semi-reações?

• Balancear os átomos de oxigênio.

• Balancear os átomos de hidrogênio.

• Dividir a equação em semi-reações de oxidação e redução.

• Adicionar elétrons para balancear as cargas.

Por que a eletroquímica é importante?

• Porque permite a formação de compostos covalentes.

• Porque é essencial para a produção de energia elétrica em baterias.

• Porque é usada apenas em laboratórios de pesquisa.

• Porque não tem aplicações práticas significativas.

Qual das seguintes é uma aplicação prática da eletroquímica?

• Produção de plásticos.

• Purificação de metais.

• Fotossíntese em plantas.

• Destilação de água.

Durante o balanceamento por semi-reações, como se balanceiam os átomos de oxigênio?

• Adicionando elétrons.

Qual é a função dos elétrons no balanceamento por semi-reações?

• Balancear a massa.

• Balancear a carga elétrica.

• Balancear os átomos de oxigênio.

• Balancear os átomos de hidrogênio.

Qual das alternativas abaixo é um exemplo de oxidação?

Qual das alternativas abaixo é um exemplo de redução?