Repàs cinètica química

La velocitat d’una reacció química es pot mesurar en…

• km/h

• mol/l·s

• mol·l–1·s

• dependrà de l’ordre de la reacció

La reacció H2 + Br2 ⇒ 2HBr

• L’ordre dependrà de les condicions inicials de la reacció (pressió, concentració, reactius…)

• És d’ordre 1 respecte l’hidrogen i ordre 1 respecte el brom.

• L’ordre dependrà del tipus de mecanisme i el nombre d’etapes elementals.

•  És d’ordre 2 independentment del mecanisme.

La constant k de la velocitat

• És directament proporcional a la temperatura absoluta de la reacció.

• No depèn de l’energia d’activació.

• És característica de cada reacció química.

• Cap de les afirmacions anteriors és vàlida.

Els enzims:

• Són catalitzadors biològics que permeten realitzar reaccions químiques a temperatures moderades.

• Són catalitzadors biològics que destrueixen biomolècules.

• Permeten oxidar completament els gasos tòxics emesos en un motor d’explosió

• Les tres afirmacions anteriors són vàlides

Un catalitzador

• S’afegeix en quantitats estequiomètriques.

•  Forma compostos amb els reactius que s’han d’eliminar al final de la reacció.

• Es consumeix completament durant la reacció.

•  Disminueix l’energia d’activació de la reacció.

La teoria de l’estat de transició explica que en les reaccions químiques

• Es formen unes espècies químiques amb un contingut energètic elevat.

• Es forma un complex activat molt estable.

• Els xocs entre molècules són elàstics.

• Quan es forma el complex activat es desprèn energia.

Per què un xoc entre molècules sigui eficaç

• Podem refredar el sistema.

• Cal que tinguin energia cinètica suficient.

• Cal que tinguin una orientació adequada.

• Dues afirmacions anteriors són vàlides.

 La constant cinètica k:

• Sempre augmenta amb la temperatura

• No varia amb la temperatura

• Disminueix amb la temperatura