Quiz Potensial Sel Volta

Potensial sel standar (E° sel) adalah...

• Selisih potensial reduksi antara katoda dan anoda

• Jumlah potensial reduksi katoda dan anoda

• Potensial reduksi katoda dikurangi potensial reduksi anoda

• Potensial reduksi anoda dikurangi potensial reduksi katoda

• Selisih potensial oksidasi antara katoda dan anoda

Notasi sel yang benar untuk reaksi Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s) adalah...

• Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s)

• Cu(s) | Cu2+(aq) || Zn2+(aq) | Zn(s)

• Zn2+(aq) | Zn(s) || Cu(s) | Cu2+(aq)

• Cu2+(aq) | Cu(s) || Zn(s) | Zn2+(aq)

• Zn(s) || Zn2+(aq) | Cu2+(aq) || Cu(s)

Jika potensial reduksi standar Zn2+/Zn = -0,76 V dan Cu2+/Cu = +0,34 V, maka potensial sel standar untuk reaksi Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s) adalah...

• -1,10 V
• +0,76 V
• -0,34 V
• +0,58 V
• +1,10 V

Potensial sel standar (E°sel) dari suatu sel volta yang terdiri dari elektrode Zn/Zn²⁺ dan Cu/Cu²⁺ adalah +1,10 V. Jika E°reduksi untuk Cu²⁺/Cu adalah +0,34 V, maka E°reduksi untuk Zn²⁺/Zn adalah...

• +1.10 V
• -0.34 V
• +0.76 V
• -0.76 V
• +0.34 V

Notasi sel yang benar untuk reaksi di atas adalah...

• Fe²⁺(aq) | Fe³⁺(aq) || MnO₄⁻(aq) | Mn²⁺(aq)

• MnO₄⁻(aq) | Mn²⁺(aq) || Fe²⁺(aq) | Fe³⁺(aq)

• Fe³⁺(aq) | Fe²⁺(aq) || Mn²⁺(aq) | MnO₄⁻(aq)

• Mn²⁺(aq) | MnO₄⁻(aq) || Fe³⁺(aq) | Fe²⁺(aq)

• Fe(s) | Fe²⁺(aq) || MnO₄⁻(aq) | MnO₄²(aq)

Jika kedua elektrode tersebut disusun menjadi sel volta, maka pernyataan yang benar adalah...

• Perak bertindak sebagai anode

• Tembaga bertindak sebagai katode

• Arah aliran elektron dari perak ke tembaga

• Potensial sel standar adalah -0,46 V

• Semua pernyataan di atas salah

Notasi sel Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu menunjukkan bahwa...

• Cu²⁺ lebih reaktif daripada Zn dalam reaksi ini.
• Reaksi ini tidak melibatkan transfer elektron.
• Zn berfungsi sebagai katoda dalam sel ini.
• Ini adalah sel elektrolisis yang melibatkan reaksi redoks antara Zn dan Cu.
• Ini adalah sel galvanik yang melibatkan reaksi redoks antara Zn dan Cu.

Manakah pernyataan berikut yang benar mengenai potensial sel?

• Potensial sel selalu bernilai positif.

• Potensial sel selalu bernilai negatif.

• Potensial sel dapat bernilai positif atau negatif.

• Potensial sel tidak berpengaruh pada arah reaksi redoks.

• Potensial sel hanya bergantung pada potensial reduksi.

Apa yang terjadi pada potensial sel jika konsentrasi ion logam pada katoda dinaikkan?

• Potensial sel meningkat.

• Potensial sel menurun.

• Potensial sel tidak berubah.

• Potensial sel menjadi nol.

• Terjadi pembalikan kutub.

Perhatikan reaksi redoks berikut: Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s). Manakah yang bertindak sebagai katoda?

• Zn(s)

• Cu²⁺(aq)

• Zn²⁺(aq)

• Cu(s)

• Tidak ada yang bertindak sebagai katoda.