Quiz Sel Volta dan Reaksi Redoks

Dalam sel volta, reaksi redoks terjadi antara dua elektroda. Jika elektroda seng (Zn) dan tembaga (Cu) digunakan, manakah dari pernyataan berikut yang benar mengenai reaksi redoks yang terjadi?

• Zn mengalami oksidasi dan Cu mengalami reduksi.

• Zn mengalami reduksi dan Cu mengalami oksidasi.

• Kedua elektroda mengalami oksidasi.

• Kedua elektroda mengalami reduksi.

Dalam sel volta, elektroda yang mengalami oksidasi disebut sebagai:

• Katoda

• Anoda

• Elektrolit

• Elektrode netral

• 0,00 V

• 0,55 V

• 1,10 V

• 2,20 V

Elektrolit dalam sel volta berfungsi untuk:

• Menghantarkan arus listrik antara dua elektroda.

• Menyediakan permukaan untuk reaksi redoks.

• Menghasilkan cahaya.

• Mengubah energi listrik menjadi energi kimia.

Diketahui reaksi setengah sel : Ag⁺  + e   → Ag           E^o= +0,80 V

    Cu²⁺ + 2e → Cu           E^o= +0,34 V

Penulisan diagram sel (notasi sel) yang paling tepat dan harga E^o_sel untuk menggambarkan proses tersebut adalah…..

• Cu/Cu²⁺ // Ag⁺/Ag

  E^o_sel = +  1,94 V

• .

    Cu²⁺/Cu // Ag/Ag 

     E^o_sel = + 1,26 V

    

• Cu/Cu²⁺ // Ag⁺/Ag

  E^o_sel = + 0,46 V

• Cu²⁺/Cu // Ag/Ag⁺

  E^o_sel = + 1,14 V

• Cu²⁺/2Ag⁺ // Cu/2Ag  

  E^o_sel = + 0,63 V

Gas Cl₂ dialirkan dalam larutan NaBr sehingga terjadi reaksi redoks: Cl₂ + 2Br^- → 2Cl^- + Br₂

   Jika diketahui : Cl₂/Cl^-    E^o = +1,36  volt

                             Br₂/Br^-   E^o = +1,07  volt

   Dalam suatu sel volta dengan menggunakan elektroda Pt ,proses yang terjadi adalah :  

   1) Pada katoda terjadi oksidasi 2Br^- → Br₂ + 2e

   2) Pada katoda terjadi reduksi Cl₂ + 2e → 2Cl^-

   3) Pada kawat penghubung,electron bergerak dari katoda ke anoda.

   4) Potensial sel yang dihasilkan 0,29 volt.

   Pernyataan diatas yang benar adalah :

• 1, 2 dan 3                     

                    

• 3 dan 4 

• 2 dan 4  

• 1 dan 3

• 1, 2, 3 dan 4

Perhatikan potensial elektroda standar berikut!

Cr³⁺ (aq) + 3e → Cr(s) E^o = -0,71 volt

Ag⁺ (aq) + e → Ag(s) E^o = +0,80 volt

Al³⁺ (aq) + 3e → Al(s) E^o = -1,66 volt

Zn²⁺ (aq) + 2e → Zn(s) E^o = -0,74 volt

Diagram sel yang dapat berlangsung spontan adalah ….

• Ag/Ag⁺//Zn²⁺/Zn

• Zn/Zn²⁺//Al³⁺l/Al

• Ag/Ag⁺//Cr³⁺/Cr

• Zn/Zn²⁺//Ag⁺/Ag

• Cr/Cr³⁺//Al³⁺/Al