Sel Elektrokimia

Sel elektrokimia yang melibatkan sumber arus listrik adalah ....

Pada percobaan sel volta digunakan dua elektroda Pb dan Ni menghasilkan potensial sel sebesar +0.12 volt. Jika diketahui potensial reduksi Ni²⁺⁽aq) + 2e^- ↔ Ni(s) E⁰= -0.23 volt

Maka potensial reduksi Pb sebesar…

Jika diketahui :

Mg + 2Ag⁺ → Mg²⁺ + 2Ag E⁰ = +3,12 V

Ag⁺ + e → Ag E⁰ = +0,80 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E⁰ = +0,34 V

Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺+Cu

Maka potensial standar untuk reaksi di atas adalah ....

Diketahui harga potensial electrode (E⁰) berikut:

Cd²⁺⁽aq) + 2e^- ↔ Cd(s) E⁰=-0.40 volt

Zn²⁺⁽aq) + 2e^- ↔ Zn(s) E⁰=-0.76 volt

Ni²⁺⁽aq) + 2e^- ↔ Ni(s) E⁰= -0.23 volt

Urutan daya pengoksidasi (oksidator) mulai dari yang lemah ke yang kuat adalah…

• Cd>Zn>Ni

• Cd>Ni>Zn

• Ni>Cd>Zn

• Zn>Ni>Cd

Dari data potensial reduksi berikut:

F₂(g) + 2e^- ↔ 2F^-(aq) E⁰=+2.87 volt

Cl₂(g) + 2e^- ↔ 2Cl^-(aq) E⁰=+1.36 volt

Br₂(g) + 2e^- ↔ 2Br^-(aq) E⁰=+1.07 volt

I₂(g) + 2e^- ↔ 2I^-(aq) E⁰=+0.54 volt

2Ag⁺(aq) + 2e^- ↔ 2Ag(s) E⁰=+0.80 volt

Reaksi yang dapat berlangsung secara spontan adalah…

• 2Ag(s) + 2Br^-(aq) ↔ 2Ag⁺(aq) + Br₂(g)

• 2Ag⁺(aq) +2I^-(aq) ↔ 2Ag(s) + I₂(g)

• 2Ag(s) + 2F^-(aq) ↔ 2Ag⁺(aq) + F₂(g)

• 2Ag(s) + 2Cl^-(aq) ↔ 2Ag⁺(aq) + Cl₂(g)

Mg²⁺ (aq) + 2e → Mg (s) E_o = −2,38 volt

Al³⁺ (aq) + 3e → Al (s) E_o = −1,66 volt

Notasi sel reaksi yang dapat berlangsung adalah....

• Mg | Mg²⁺ || Al³⁺ | Al

• Mg²⁺ | Mg || Al | Al³⁺

• Mg | Mg²⁺ || Al | Al³⁺

• Al | Al³⁺ || Mg²⁺ | Mg

Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga:

Ag⁺ + e → Ag E⁰ = + 0,80 V

Cu²⁺ + 2 e → Cu E⁰ = + 0,34V

Maka reaksi selnya adalah…

• Ag⁺ + Cu → Ag + Cu²⁺

• 2Ag⁺ + Cu→ 2Ag + Cu²⁺

• Ag + Cu²⁺ → Ag⁺ + Cu

• 2Ag + Cu²⁺→ 2Ag⁺ + Cu

Elektrolisis larutan berikut yang dapat menghasilkan gas hidrogen pada katoda dan gas oksigen pada anoda adalah….

• NaCl(aq)

• MgCl₂(aq)

• AgNO₃(aq)

• Na₂SO₄(aq)

Hasil elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektroda Karbon antara lain....

Pada suatu percobaan elektrolisis menggunakan elektroda Pt dilakukan dalam berbagai macam larutan berikut:

1. NiCl₂

2. AgNO₃

3. K₂SO₄

4. NiSO₄

5. Al₂O₃

Gas hidrogen akan terbentuk pada sel elektrolisis nomor…