ASTS XI

Suatu senyawa memiliki rumus empiris CH₂. Bentuk fisik senyawa ini adalah cairan tak berwarna dengan bau seperti bensin. Jika massa molekul relatif senyawa tersebut 70, maka rumus molekulnya adalah ....

• C₂H₄

• C₃H₆

• C₄H₈

• C₅H₁₀

• C₆H₁₂

Freon AC mobil merupakan salah satu komponen pada mobil yang memiliki wujud senyawa kimia dan berfungsi untuk menyerap panas dari udara. Pada suatu percobaan, terdapat sampel freon yang terdiri dari 1,2 gr C, 7,0 gr Cl, dan 1,8 gr F. Rumus empiris freon tersebut adalah …. (Ar F = 9, C = 12, dan Cl = 35,5)

• CClF2
• CCl3F
• C2ClF
• CCl2F2

• CClF3

Dalam 100 gram senyawa terdapat 40% kalsium, 12% karbon, dan 48% oksigen. Jika Ar Ca = 40, C = 12, dan O = 16, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah ....

• Ca2C
• CO2
• CaCO3
• C2O3
• CaO

Diantara senyawa-senyawa berikut:

(I) (COOH)₂

(II) NH₃

(III) CH₂O

(IV) N₂H₄

(V) C₆H₁₂O₆

Yang merupakan rumus empiris dan rumus molekul berturut-turut adalah....

• (I) dan (II)

• (I) dan (IV)

• (II) dan (III)

• (II) dan (IV)

• (III) dan (V)

Sebanyak 172 gram Kristal kalsium sulfat CaSO₄.xH₂O dipanaskan sehingga terbentuk 136 gram Kristal CaSO₄ menurut reaksi :  CaSO₄.xH₂O (s) --> CaSO_4(s) + x H₂O (g)

Rumus senyawa dalam Kristal kalsium sulfat tersebut adalah ….

• CaSO4.4H2O
• CaSO4.3H2O
• CaSO4.5H2O
• CaSO4.H2O
• CaSO4.2H2O

28 gram besi (Ar Fe = 56) direaksikan dengan 20 gram belerang ( Ar S = 32) sesuai dengan persamaan : Fe + S → FeS. Zat yang tersisa setelah reaksi selesai adalah ….

• 10 gram belerang (S)
• 28 gram besi (Fe)
• 20 gram belerang (S)
• 8 gram belerang (S)
• 4 gram belerang (S)

5 mol NH₃ dan 6 mol O₂ direaksikan sesuai dengan persamaan reaksi :

4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O

Pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah ….

• Reaktan yang membatasi adalah O2.
• Sisa 2,5 mol O₂

• Reaktan yang membatasi adalah NH3.
• Terbentuk 4 mol H₂O

• Reaksi menghasilkan 4 mol H2.

100 mL larutan NaOH 0,2 M bereaksi dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M sesuai persamaan reaksi:
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O (aq)

Maka larutan yang menjadi pereaksi pembatas adalah ….

• HCl
• NaOH
• KCl
• NaCl
• H2O

100 mL larutan KOH 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,2 M.
Persamaan reaksinya:

KOH(aq) + HCl(aq) → KCl(aq) + H₂O(l)

Jika reaksi berlangsung, maka banyaknya massa KCl yang terbentuk adalah …. (Ar K = 39 dan Cl = 35,5).

• 0,300 g
• 1,000 g
• 0,500 g
• 0,745 g
• 0,900 g

5,4 gram logam aluminium (Ar Al = 27) direaksikan dengan 24,5 gram H₂SO₄ (Ar H = 1, S = 32, dan O = 16).
Persamaan reaksinya:
2 Al(s) + 3 H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + 3 H₂(g)

Maka ketika reaksi berlangsung volume gas H₂ yang dihasilkan dalam kondisi standar adalah ….

• 12,24 L
• 1,68 L
• 5,60 L

• 3,36 L
• 9,84 L