Hóa chương 1

Cho phương trình: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-
Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là base?

• H₂O

• NH₃

• OH^-

• NH₄⁺.

Chất nào sau đây là chất lưỡng tính

• 
  Na₂CO₃

• 
  KHCO₃

• 
  K₂SO₄

• BaCl₂

Theo thuyết Bronsted – Lowry, H₂O đóng vai trò gì trong phản ứng sau?

S^2– + H₂O ⮀ HS^– + OH^–

• Chất oxi hóa.

• Chất khử.

• Acid.

• Base

Điền vào khoảng trống trong câu sau bằng cụm từ thích hợp: “Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận ... tốc độ phản ứng nghịch”.

• Khác

• Nhỏ hơn

• Lớn hơn

• Bằng

Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: H₂ (g) + I₂ (g) ⇌ 2HI (g)
Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là:

• 
• 
• 
• 

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

• Phản ứng thuận nghịch không thể xảy ra hoàn toàn.

• Phản ứng thuận nghịch xảy ra đồng thời hai chiều trong cùng điều kiện.

• Hiệu suất phản ứng thuận nghịch có thể đạt đến 100%.

• Phản ứng một chiều có thể xảy ra hoàn toàn.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

• Trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau.

• Xảy ra giữa hai chất khí.

• Chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

• 
  Có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

Cho cân bằng hoá học: 2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là:

• Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.

• Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

• 
  Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂.

• Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃.

Dung dịch nào sau đây có pH = 7?

• NaCl.

• 
  H₂SO₄.

• 
  HNO₃.

• NaOH.

Công thức tính pH

• 
  pH = - log [OH^-]

• pH = +10 log [H⁺]

• 
  pH = - log [H⁺]

• pH = log [H⁺]