PENILAIAN SUMATIF - SEL VOLTA

   Diketahui :

Cu²⁺(aq) + 2e^–  → Cu   E° = + 0,34 volt

Zn²⁺(aq) + 2e^–  → Zn    E° = – 0,76 volt

Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah

• Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi

• Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode

• Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt

• . Notasi selnya : Zn_(s)|Zn²⁺_(aq)||Cu²⁺_(aq)|Cu E°_sel = 1,10 V

• Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn

  Reaksi :

Mg²⁺(aq) + 2e^–  → Mg     E° = – 2,37 volt

Ni²⁺(aq) + 2e^–  → Ni         E° = – 0,25 volt

Potensial yang dihasilkan oleh reaksi Mg + NiCl₂  →  MgCl₂ + Ni adalah …

• . -2,12 volt

• . +2,12 volt      

• . +1,06 volt

• . -2,62 volt

• . +0,80 volt

   Diketahui :

Ag⁺/ Ag                                 E° = + 0,80 volt

Cd²⁺/ Cd                               E° = – 0,40 volt

Potensial sel yang dihasilkan dari pasangan elektrode Cd dengan Ag adalah …

• . 0,40 V

• 0,44 V

• . 0,76 V

• 0,80 V

• 1,20 V

    Diketahui potensial reduksi beberapa logam:

1. Ga³⁺(aq) + 3 e ⟶ Ga(s)             E° = –0,55 V

2. Ir²⁺{aq) + 2 e ⟶ Ir(s)                  E° - +1,00 V

3. La³⁺(ag) + 3e ⟶ La(j)                  E° = –2,52 V

4. Sn²⁺( ^ ) + 2e ⟶ Sn(s)                E° = –0,14 V

5. Bi³⁺(ag) + 3e ⟶ Bi(s)                  E° = +0,25 V

Susunan logam di atas dalam deret volta adalah . . .

•   3 - 1 - 4 - 5 - 2

• 3 - 2 - 1 - 5 - 4

•   4 - 1 - 3 - 5 - 2

• 2 - 5 - 4 - 1 - 3

• 2 - 5 - 4 - 1 - 3

Diketahui :

Ni²⁺/ Ni           E° = – 0,25 volt

Zn²⁺/ Zn          E° = – 0,76 volt

Fe³⁺/ Fe²⁺       E° = + 0,77 volt

Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah …

• Zn merupakan reduktor lebih baik daripada Ni

• Zn ²⁺ dapat mengoksidasi Fe ²⁺ menjadi Fe ³⁺

• Ni dapat mereduksi Fe ³⁺ menjadi Fe²⁺

• Ni dapat mereduksi Zn ²⁺ menjadi Zn

• . Ni adalah oksidator terkuat

   Perhatikan potensial elektrode standar berikut!

Cr³⁺ (aq) + 3e → Cr (s)     E° = -0,71 Volt

Ag⁺ (aq) + e → Ag (s)       E° = +0,80 Volt

Al³⁺ (aq) + 3e → Al (s)      E° = -1,66 Volt

Zn²⁺ (aq) + 2e → Zn (s)    E° = -0,74 Volt

Diagram sel yang dapat berlangsung spontan adalah .... 

• Ag/Ag⁺ //Cr³⁺/Cr

• Ag/Ag⁺//Zn²⁺/Zn

•   Cr/Cr³⁺//Al³⁺/Al

•    Zn/Zn²⁺//Al³⁺/Al

•   Zn/Zn²⁺// Ag⁺/Ag

Dari tiga logam X, Y dan Z diketahui logam Z tidak dapat bereaksi dengan larutan Y akan tetapi dapat bereaksi dengan X. Sedangkan X tidak dapat bereaksi dengan Y dan Z.  Urutan ketiga logam dalam deret volta adalah ….

• Y – Z – X

• X – Y – Z

• Z – X – Y

• Z – Y – X

• X – Z – Y