Quiz Sel Volta dan Elektrolisis

Suatu sel volta tersusun dari Pb dan elektrode Cr. Jika diketahui:

Pb²⁺(aq) + 2e → Pb(s)           E⁰ = - 0,14 V

Cr³⁺(aq) + 3e → Cr(s)        E⁰ = - 0,74 V

Yang bertindak sebagai anoda dan katoda berturut-turut adalah….

• Pb²⁺ dan Cr

• Cr³⁺ dan Pb

• Pb dan Cr

• Cr dan Pb

Suatu sel volta tersusun dari Pb dan elektrode Cr. Jika diketahui:

Pb²⁺(aq) + 2e → Pb(s)           E⁰ = - 0,14 V

Cr³⁺(aq) + 3e → Cr(s)        E⁰ = - 0,74 V

Reaksi sel yang terjadi adalah….

• 2Cr(s) + 3Pb²⁺(aq) → 2Cr³⁺(aq) + 3Pb(s)

• 2Pb(s) + 3Cr²⁺(aq) → 2Pb³⁺(aq) + 3Cr(s)

• Cr(s) + Pb²⁺(aq) → Cr³⁺(aq) + Pb(s)

• Pb(s) + Cr²⁺(aq) → Pb³⁺(aq) + Cr(s)

Suatu sel volta tersusun dari Pb dan elektrode Cr. Jika diketahui:

Pb²⁺(aq) + 2e → Pb(s)           E⁰ = - 0,14 V

Cr³⁺(aq) + 3e → Cr(s)        E⁰ = - 0,74 V

Nilai potensial selnya adalah….

• - 0,60 V

• - 0,88 V

• + 0,60 V

• + 0,88 V

Suatu sel volta tersusun dari Pb dan elektrode Cr. Jika diketahui:

Pb²⁺(aq) + 2e → Pb(s)           E⁰ = - 0,14 V

Cr³⁺(aq) + 3e → Cr(s)        E⁰ = - 0,74 V

Notasi sel yang benar adalah….

• 2Cr | 2Cr³⁺ || 3Pb²⁺ | 3Pb

• Cr | Cr³⁺ || Pb²⁺ | Pb

• Pb | Pb²⁺ || Cr³⁺ | Cr

• 3Pb | 3Pb²⁺ || 2Cr³⁺ | 2Cr

Dari tiga logam P, Q, dan R diketahui logam R tidak dapat bereaksi dengan larutan Q akan tetapi dapat bereaksi dengan P. Sedangkan P tidak dapat bereaksi dengan Q dan R. Urutan ketiga logam dalam deret volta adalah….

• P - Q - R

• P - R - Q

• Q - R - P

• R - P - Q

Berdasarkan data sebagai berikut.

Pb²⁺(aq) + 2e → Pb(s)     E⁰ = - 0,13 V

Fe²⁺(aq) + 2e → Fe(s)      E⁰ = - 0,44 V

Zn²⁺(aq) + 2e → Zn(s)     E⁰ = - 0,76 V

Sn²⁺(aq) + 2e → Sn(s)      E⁰ = - 0,14 V

Maka reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung adalah….

• Zn(s) + Fe²⁺(aq) → Zn³⁺(aq) + Fe(s)

• Fe(s) + Pb²⁺(aq) → Fe²⁺(aq) + Pb(s)

• Zn(s) + Sn²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Sn(s)

• Pb(s) + Zn²⁺(aq) → Pb²⁺(aq) + Zn(s)

Reaksi yang terjadi pada anoda dari elektrolisis larutan AuCl₃ dengan elektroda emas adalah….

• Au³⁺(aq) + 3e → Au(s)

• 2Cl^-(aq) → Cl₂(g) + 2e

• Au(s) → Au³⁺(aq) + 3e

• 3Cl₂(g) + 6e → 6Cl^-(aq)

Reaksi elektrolisis berikut yang menghasilkan larutan yang dapat membirukan lakmus merah adalah….

• RbNO₃ dengan elektroda emas

• MnCl₂ dengan elektroda krom

• CuSO₄ dengan elektroda tembaga

• Pb(OH)₂ dengan elektroda karbon