ซ่อมสมดุล

จากข้อความต่อไปนี้มีข้อความที่กล่าวถูกต้องกี่ข้อ

ก.ที่สมดุลความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จะเท่ากันเสมอ

ข.ปฏิกิริยาที่จะเกิดสมดุลได้นั้น จะต้องเป็นปฏิกิริยาที่ผันกลับได้เท่านั้น

ค.เมื่อเพิ่มความเข้มข้นของสาร จะทำให้ค่าคงที่สมดุลเพิ่มขึ้นด้วย

NaHCO₃(s) ⇌ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l) (ยังไม่ได้ดุลสมการ) ผลรวมของเลขยกกำลังในค่าคงที่สมดุลจะมีค่าเท่าใด

กำหนดค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาให้ดังนี้

A  +  3B   ↔         C                      ; K₁

2C     ↔             3D  +  2E          ; K₂

2A  +  6B    ↔      3D  +  2E           ; K₃ = เท่าใด

คูณ ให้ใช้เครื่องหมาย . หาร ให้ใช้เครื่องหมาย / ยกกำลังให้ใช้เครื่องหมาย ^

จากปฏิกิริยา H₂S(g) ⇌ H₂(g) + S₂(g) (ยังไม่ได้ดุลสมการ) เมื่อระบบเข้าสู่ภาวะสมดุลพบว่ามี H₂S 1 mol

H₂ 2 mol และ S₂ 3 mol ในภาชนะขนาด 1 dm³ ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยานี้เท่ากับเท่าใด

ปฏิกิริยา FeO(s)  +  CO(g)  ⇌  Fe(s)  +  CO₂(g) ที่ภาวะสมดุลพบว่ามี FeO 6.0 กรัม Fe 5.6 กรัม  CO 0.40 mol/L
CO₂ 0.16 mol/L ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยานี้มีค่าเท่าใด

ปฏิกิริยา H₂(g) + I₂(g)   ⇌  2HI(g) มีค่าคงที่สมดุล 64 ที่อุณหภูมิเดียวกัน พบว่าในภาชนะขนาด 2 ลิตร เริ่มต้นมีแก๊สไอโอดีน และแก๊สไฮโดรเจน 0.6 โมล ที่สมดุล แก๊สไอโอดีนมีความเข้มข้นเท่าใด

ปฏิกิริยา 2AB(g)  ⇌  2A(l)  +  B₂(g) ใส่สาร AB 1.04 โมล ในภาชนะปิดขนาด 2.0 ลิตรที่สมดุลพบว่า AB ลดลง 0.64 โมล ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยานี้มีค่าเท่าใด

ปฏิกิริยา H₂(g) + I₂(g)  ⇌  2HI(g) เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน ที่ภาวะสมดุล พิจารณาข้อความต่อไปนี้

1 เมื่อเพิ่มอุณหภูมิปฏิกิริยาจะดำเนินจากซ้ายไปขวา

2   เมื่อลดความดันปฏิกิริยาจะดำเนินจากซ้ายไปขวา

3  เมื่อเพิ่มความเข้มข้นของ H₂ จะทำให้ปริมาณ HI เพิ่ม

4   เมื่อเพิ่มความเข้มข้นของ I₂ จะทำให้ปริมาณ HI เพิ่ม

ข้อความใดถูกต้อง (ตอบเป็นตัวเลข หากถูกหลายข้อให้ใช้เครื่องหมาย , คั่น เช่น 1,2)

ปฏิกิริยาในข้อใดเมื่อเพิ่มอุณหภูมิและลดความดัน จะมีทิศทางของสมดุลเปลี่ยนไปทางเดียวกัน

1   2Cl₂(g) + 2H₂(g) ⇌ 4HCl(g) + O₂(g)               ΔH = 113 kJ

2   H₂S(g) + 6HF(g) + 4I₂(s) + 646 kJ ⇌ SF₆(g) + 8HI(g)   

3   HgS(s) + O₂(g) ⇌ Hg(g) +SO₂(g) + 178 kJ

(ตอบเป็นตัวเลข หากมีคำตอบที่ถูกหลายข้อให้ใช้ , เช่น 1,2,3)

ปฏิกิริยา CO(g) + Cl₂(g)  ⇌  COCl₂(g) เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน เขียนสภาวะทั้งหมดที่ส่งผลให้เกิด COCl₂(g) มากขึ้น (ตอบทุกตัวแปรที่ส่งผลกับสมดุล)