Stechiometria - podsumowanie

Reakcja przebiega wg równania 2Al + 3S = Al₂S₃ . Jeśli do reakcji zużyto 13,5 g Al, to ile g siarczku glinu (Al₂S₃) otrzymano?

• 37,5 g

• 75g

• 150g

• 47,5g

Mol to jednostka:

• liczności materii

• gęstości materii

• masy materii

• masy molowej

Oblicz, jaką objętość zajmuje w warunkach normalnych 3,5 mola siarkowodoru.

• 78,4 dm³

• 22,4 dm³

• 44,8 dm³

• 2,24 dm³

Oblicz, jaką liczbę moli w warunkach normalnych stanowi 1 dm³ pary wodnej.

• 2 mol

• 1 mol

• 0,6 mol

• 0,045 mol

Ustal stosunek masowy pierwiastków chemicznych w związku chemicznym o wzorze sumarycznym NO.

• 7 : 8

• 14 : 16

• 28 : 32

• 1 : 2

Ustal wzór empiryczny związku chemicznego o podanym składzie procentowym: 70,91% potasu i 29,09% tlenu.

• KO

• KO₂

• K₂O₃

• K₂O

Uszereguj substancje według ich malejącej masy wyrażonej w gramach:

• 0,5 mola cząsteczek wodoru

• 0,5 mola cząsteczek wody

• 2 mole atomów helu

• 0,1 mola węglanu wapnia

W 5,6 g CaO znajduje się

• 6,02 ⋅ 10²³ cząsteczek

• 6,02 ⋅ 10²² cząsteczek

• 6,02 ⋅ 10²⁴ cząsteczek

• 12,04 ⋅ 10²³ cząsteczek

W reakcji spalania 6,4 g siarki w tlenie otrzymano 12,8 g tlenku siarki(IV). Zaznacz masę tlenu, której użyto w tej reakcji chemicznej.

• 6,4 g

• 6,4 mg

• 32 g

• 3,2 g