ELEKTROKIMIA

Dengan melihat table potensial elektroda standar,

E^o Cu²⁺/Cu = +0,34 V

E^o Fe³⁺/Fe²⁺ = +0,77 V

apakah reaksi di bawah ini dapat berlangsung spontan

Fe²⁺ + Cu²⁺ --> Fe³⁺ + Cu

• Tidak, reaksi tidak dapat berlangsung spontan.
• Reaksi hanya dapat berlangsung dengan bantuan katalis.
• Ya, reaksi dapat berlangsung spontan.
• Reaksi akan menghasilkan energi yang sangat besar.
• Reaksi tidak melibatkan perubahan energi sama sekali.

Zn²⁺ + 2e → Zn E⁰ = -0,76 V

Al³⁺ + 3e → Al E⁰ = +1,66V

Maka reaksi ydi bawah ini berlangsung spontan atau tidak ?

Al + Zn²⁺ --> Al³⁺ + Zn

• The reaction is spontaneous only under certain conditions.
• No, the reaction is not spontaneous.
• Yes, the reaction is spontaneous.
• The reaction cannot occur due to a lack of energy.
• The reaction is spontaneous but only in acidic solutions.

Mg²⁺ (aq) + 2e → Mg (s) E_o = −2,38 volt

Al³⁺ (aq) + 3e → Al (s) E_o = −1,66 volt

Notasi sel reaksi yang dapat berlangsung adalah....

• Mg | Al³⁺ || Mg²⁺ | Al

• Al | Al³⁺ || Mg | Mg²⁺

• M^g2+ | Mg || Al | Al³⁺

• Al | Mg²⁺ || Mg | Al³⁺

• Mg | Mg²⁺ || Al³⁺ | Al

Jika diketahui :

Mg + 2Ag⁺ → Mg²⁺ + 2Ag E⁰ = +3,12 V

Ag⁺ + e → Ag E⁰ = +0,80 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E⁰ = +0,34 V

Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺+Cu

Maka potensial standar untuk reaksi di atas adalah

• +1,50 V
• -0,34 V
• -2,03 V
• +2,80 V
• +3,12 V

Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga:

Ag⁺ + e → Ag E⁰ = + 0,80 V

Cu²⁺ + 2 e → Cu E⁰ = + 0,34V

Maka reaksi selnya adalah…

• 2Ag⁺ + Cu → 2Ag + Cu²⁺

• Ag²⁺ + Cu → 2Ag + Cu²⁺

• Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag

• 2Ag + Cu → 2Ag⁺ + Cu²⁺

• Ag + Cu²⁺ → Ag⁺ + Cu

Tiga logam L, M, P dapat membentuk ion-ion positif L²⁺, M²⁺, P⁺. Jika diketahui:

L²⁺(aq) + P(s) → tidak terjadi reaksi

2P⁺(aq)+ M(s) → M²⁺(aq) + 2P(s)

M²⁺(aq)+ L(s) → M(s) + L²⁺(aq)

Urutan ketiga logam sesuai dengan potensial elektrode yang meningkat adalah....

• L, M, P
• M, P, L
• P, L, M
• L, P, M
• P, M, L

Diketahui harga potensial electrode (E⁰) berikut:

Cd²⁺⁽aq) + 2e^- ↔ Cd(s) E⁰ = -0,40 volt

Zn²⁺⁽aq) + 2e^- ↔ Zn(s) E⁰ = -0,76 volt

Ni²⁺⁽aq) + 2e^- ↔ Ni(s) E⁰ = -0,23 volt

Urutan daya pengoksidasi (oksidator) mulai dari yang lemah ke yang kuat adalah…

• Ni²⁺, Zn²⁺, Cd²⁺
• Cd²⁺, Ni²⁺, Zn²⁺
• Zn²⁺, Ni²⁺, Cd²⁺
• Cd²⁺, Zn²⁺, Ni²⁺
• Zn²⁺, Cd²⁺, Ni²⁺

Elektrolisis larutan berikut yang dapat menghasilkan gas hidrogen pada katoda dan gas oksigen pada anoda adalah….

• Air (H2O)
• Larutan amonia (NH3)
• Asam sulfat (H2SO4)
• Air garam (NaCl)
• Larutan gula (C12H22O11)

Hasil elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektroda Karbon antara lain...

• Hydrogen gas is produced at the cathode and copper ions are released at the anode.
• Copper sulfate is decomposed into copper and sulfur dioxide.
• Copper metal is deposited at the cathode and oxygen gas is evolved at the anode.
• Only copper ions are deposited at the anode without any gas evolution.
• Oxygen gas is produced at the cathode and hydrogen gas at the anode.

Pada suatu percobaan elektrolisis menggunakan elektroda Pt dilakukan dalam berbagai macam larutan berikut:

1. NiCl₂

2. AgNO₃

3. K₂SO₄

4. NiSO₄

5. Al₂O₃

Gas hidrogen akan terbentuk pada sel elektrolisis nomor….

• 1, 2, 3, 4
• 3 dan 4

• 1, 2, 5
• 3 dan 5

• 1, 3, 4