Complejos

En la reacción entre Ag⁺ y NH₃​ para formar el complejo [Ag(NH₃)₂]⁺ , ¿cuál es el ácido de Lewis?

• NH₃

• Ag⁺

• H₂O

• [Ag(NH₃)₂]⁺

Dado el equilibrio siguiente para la formación de un complejo:

Cu²⁺(aq) + 4NH₃​(aq) ⇌ [Cu(NH₃​)₄​]²⁺ (aq)

Si la constante de formación K_f​ para este complejo es alta, ¿qué implica esto?

• La formación del complejo es desfavorable.

• El equilibrio favorece la disociación del complejo.

• La concentración del complejo formado será baja en equilibrio.

• La formación del complejo es altamente favorable.

Para la formación del complejo [Ag(NH₃​)₂​]⁺ a partir de Ag⁺ y NH₃, la constante de formación es 1.7 × 10⁷. ¿Qué sugiere este valor sobre la estabilidad del complejo en una solución acuosa?

• El complejo es inestable y se disociará fácilmente.

• La formación del complejo no ocurre de manera significativa.

• El complejo es muy estable y predomina en disolución.

• La constante es demasiado baja para que el complejo se forme.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es cierta acerca de un ácido de Lewis?

• Es una especie que puede donar un par de electrones.

• Es una especie que puede aceptar un par de electrones.

• Es siempre una molécula neutra.

• No puede formar compuestos de coordinación.

En el complejo [Co(en)₃]³⁺, ¿qué papel desempeña el ligando "en" (etilendiamina)?

• Ácido de Lewis

• Ligando monodentado

• Ligando quelante y base de Lewis

• Ligando quelante y ácido de Lewis

En la técnica de (titulación inversa) con EDTA, ¿por qué se agrega un exceso de EDTA al analito?

• Para asegurar la formación completa del complejo

• Para reducir el pH de la disolución

• Para precipitar los iones metálicos en solución

• Para evitar la interferencia de otros iones en solución

¿Cuál es el volumen de equivalencia para el EDTA 0.05 M si se lleva a cabo una valoración de 50 mL de Fe³⁺ a 0.03 M?

• 20 mL

• 25 mL

• 30 mL

• 35 mL

Para el complejo [Co(EDTA)]^2- con K_f = 2 × 10¹⁶, si UNA solución contiene inicialmente 0.01 M de Co²⁺ y 0.01 M de EDTA⁴⁻, ¿cuál será la concentración de Co²⁺ libre en equilibrio?

• 7.1 × 10^{−10 M}

• 5 × 10⁻¹⁹ M

• 76.5 × 10⁻¹⁷ M

• 4 × 10⁻²⁷ M

Calcular la constante de formación corregida para la titulación de Mn²⁺ y EDTA con una logK_f = 13.87, a un pH = 9. Ocupa la tabla adjunta.

• 7.4 × 10^{13 M}

• 6 × 10¹⁹ M

• 9 × 10⁻³² M

• 4 × 10¹² M

Una titulación de 20 mL de Mn²⁺ 0.01 M y EDTA 0.025 M con una K_f^´ = 4 x 10¹². Calcula la concentración de Mn2+ cuando se agrega 4 mL de EDTA. Volumen de equivalencia 8 mL

• 1.16 × 10⁻⁴ M

• 1 × 10⁻⁴ M

• 1.16 × 10⁻³ M

• 1.55 × 10⁵ M