Prova Paulista

Leia o texto abaixo. O elemento químico nitrogênio (N) está presente tanto na atmosfera quanto nos seres vivos. No entanto, a queima de combustíveis fósseis e a utilização de fertilizantes artificiais têm contribuído para um aumento significativo dos níveis de nitrogênio na atmosfera. Esse desequilíbrio na quantidade de nitrogênio pode ter efeitos negativos, propiciando ocorrências de transformações químicas que perturbam o ciclo natural do nitrogênio. Essas transformações resultam na formação de substâncias como o N2O, um gás de efeito estufa, e o NO2, que é responsável pela chuva ácida ao se combinar com a umidade atmosférica para criar o HNO3. Além disso, essas reações têm o potencial de desencadear uma série de outros processos que afetam a saúde geral do ecossistema. Considerando as substâncias formadas: N2O, NO2 e HNO3, podemos classificá-las, respectivamente, como:

• A) ácido, ácido e óxido.

• B) base, base e ácido.

• C) óxido, base e sal.

• D) óxido, óxido e ácido.

• E) ácido, óxido e óxido

Leia o texto abaixo. O ciclo do enxofre é um processo fundamental para a sustentação da vida. O enxofre (S) está presente em aminoácidos e desempenha um papel essencial na criação de proteínas. A deposição de enxofre é predominantemente encontrada na crosta terrestre próxima a vulcões e é frequentemente absorvida pelas plantas com a ajuda de bactérias. A natureza renova esse ciclo por meio de processos biogeoquímicos que ocorrem em várias etapas, envolvendo solo, água e atmosfera. No entanto, a interferência humana tem perturbado esse ciclo devido à queima de combustíveis fósseis, resultando em um aumento significativo nos níveis de enxofre na atmosfera. Durante a combustão, são liberados gases prejudiciais, incluindo o dióxido de enxofre (SO2), que se espalha para áreas distantes de sua fonte e reage com a umidade do ar, causando um fenômeno classificado como problema ambiental. O fenômeno descrito no texto, é denominado:

• A) Chuva ácida.

• B) Efeito estufa.

• C) Poluição natural.

• D) Inversão térmica.

• E) Aquecimento Global.

Leia o texto abaixo. Potencial hidrogeniônico (pH) O valor de pH indica a acidez ou alcalinidade de uma substância. O pH é fundamental em processos biológicos, abrangendo desde a digestão no sistema digestório até a respiração celular, enzimas e metabolismo. Além do âmbito biológico, o pH é crucial ambientalmente. A variação de pH influencia a disponibilidade de nutrientes para organismos, a solubilidade de substâncias, a toxicidade de metais e a sobrevivência de espécies aquáticas. A escala de pH vai de 0 a 14, conforme a tabela a seguir:

Considerando a escala de pH, podemos afirmar que:

• A) a bateria tem o pH mais alcalino.

• B) o limpador de ralo tem o pH mais ácido.

• C) limão e sabonete são considerados substâncias ácidas.

• D) a água tem pH maior do que o leite e menor do que o sangue.

• E) o ácido estomacal tem pH maior do que o tomate e menor do que o café.

A solubilidade do cloreto de potássio (KCl) em água, em função da temperatura, é dada na tabela abaixo. Considerando soluções de KCl em 100 g de água, é correto afirmar que:

• A) a 40ºC, uma solução com 40g de KCl é saturada.

• B) a 30ºC, uma solução com 3,7g de KCl é saturada.

• C) a 20ºC, uma solução com 40g de KCl é insaturada.

• D) a 20ºC, uma solução com 18g de KCl é supersaturada

• E) a 30ºC, uma solução com 37g de KCl é supersaturada.

A concentração comum (C) desempenha um papel significativo na representação da quantidade de soluto em soluções e é amplamente aplicada em laboratórios, indústrias e situações do dia a dia. Essa abordagem facilita a manipulação de soluções de forma uniforme por cientistas e profissionais, proporcionando um entendimento preciso da quantidade exata de soluto contida em um volume específico de solução. Sendo assim, se uma solução contém 50 gramas de sal dissolvido em 500 mL de água, qual é a concentração comum dessa solução (em g/L)? Dado: C = m1/V

• A) 1

• B) 10

• C) 100

• D) 0,1

• E) 0,01

Analise o padrão de potabilidade da água para consumo humano abaixo representado:
Índices de qualidade da água
Considere os resultados obtidos de uma amostra de água na tabela a seguir.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente a qualidade dessa amostra, representada pelos números I - II - III - IV - V, correlacionando com a tabela dos índices de qualidade da água, respectivamente.

• A) Regular - boa - péssima - ótima - ruim.

• B) Ótima - péssima - boa - ruim - regular.

• C) Ótima - regular - péssima - ruim - boa.

• D) Boa - ótima - regular - ruim - péssima.

• E) Boa - regular - péssima - ruim - ótima.