soal IKatan KIMIA dgn penjelasan

Unsur kalsium mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 . Untuk mencapai kondisi yang stabil seperti golongn gas mulia, maka yang terjadi pada kalsium adalah …

• Pelepasan 1 elektron sehingga bermuatan +1

• Pelepasan 2 elektron sehingga bermuatan +2

• Penyerapan 1 elektron sehingga bermuatan +2

• Penyerapan 2 elektron sehingga bermuatan +2

Answer explanation

Unsur kalsium mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ., berarti elektron valensi = 2, maka untuk mencapai kondisi yang stabil cenderung melepas 2e membentuk ion Ca2+

Diketahui konfigurasi elektron sebagai berikut :

Maka kelompok unsur yang cenderung membentuk ion positip adalah ….

• . He,Al, dan O

• He,Ne, dan Ar

• Na, Al dan K

• C,O dan Cl

Answer explanation

Jadi pembentuk ion positip adalah Na, Al dan K

Diketahui unsur X dan Z memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut:

X : [Ar] 4s² 3d⁶

Z : [Ne] 3s² 3p⁵

Apabila X dan Z bersenyawa, rumus senyawa yang terbentuk adalah ….

• X₃Z

• X₃Z₂

• X₂Z₃

• XZ₃

Answer explanation

Perhatikan konfigurasi elektron unsur X. X : [Ar] 4s² 3d⁶ Elektron valensinya adalah 8 (2 + 6).

Elektron valensi seperti ini cenderung melepas 2 elektron dari subkulit s sehingga membentuk ion X²⁺, atau melepas 3 elektron (2 dari subkulit s dan 1 dari subkulit d) sehingga membentuk ion X³⁺. Keadaan yang terakhir ini lebih stabil karena subkulit d terisi setengah penuh. X²⁺ : [Ar] 4s⁰ 3d⁶

X³⁺ : [Ar] 4s⁰ 3d⁵ (lebih stabil)

Sementara itu unsur Z mempunyai elektron valensi 7 (2 + 5). Dengan valensi 7 ini, unsur Z cenderung menangkap 1 elektron agar tercapai valensi gas mulai (8) sehingga membentuk ion Z⁻. Ikatan yang terbentuk antara unsur X dan Z adalah X³⁺ + Z⁻ → XZ₃

Senyawa M mempunyai sifat sebagai berikut:

a) mudah larut dalam air,

b) dapat menghantarkan listrik dalam fase cair,

c) titik didih dan titik lelehnya tinggi.

Jenis ikatan dalam senyawa M tersebut adalah ….

• ionik

• kovalen nonpolar

• hidrogen

• logam

Answer explanation

Mudah larut dalam air, kemungkinan ikatan kovalen polar atau ikatan ion. - Dapat menghantarkan listrik dalam fase cair, Fase cair berarti lelehan atau leburan, berarti bukan kovalen polar karena kovalen polar hanya menghantarkan listrik pada fase larutan. - Titik didih dan titik lelehnya tinggi, dari sifat ini sudah pasti bahwa senyawa M adalah berikatan ion.

. Perhatikan gambar struktur Lewis beberapa senyawa berikut!

Senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet atau duplet adalah

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Answer explanation

Suatu senyawa mengikuti kaidah oktet apabila elektron terluar tiap unsurnya berjumlah 8, termasuk elektron yang diikat. Sedangkan pada kaidah duplet elektron terluarnya berjumlah 2. Pada soal di atas, hanya gambar nomor 5 yang tidak mengikuti kaidah oktet maupun duplet. Perhatikan gambar ilustrasi berikut ini.