แบบทดสอบท้ายบท สมดุลเคมี

ข้อใดไม่ถูกต้องเกี่ยวกับปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

• เวลาและอุณหภูมิ    

• พื้นที่ผิวและตัวเร่งปฏิกิริยา   

• อุณหภูมิและตัวหน่วงปฏิกิริยา    

• ตัวเร่งปฏิกิริยาและธรรมชาติของสารตั้งต้น

• เวลา อุณหภูมิ และพื้นที่ผิว

เมื่อเผาผงเหล็กกับแก๊สออกซิเจนจะเกิดการลุกไหม้ทันที  แต่ถ้าเผาตะปูเหล็กแทนผงเหล็ก  ปฏิกิริยานี้จะเกิดช้ามาก  ปัจจัยใดที่ทำให้ปฏิกิริยาทั้งสองต่างกัน

• เวลา

• อุณหภูมิ

• พื้นที่ผิว

• ตัวเร่งปฏิกิริยา

• ตัวหน่วงปฏิกิริยา

เมื่อผสมแก๊สออกซิเจนกับแก๊สไฮโดรเจนที่อุณหภูมิห้องพบว่าไม่เกิดปฏิกิริยา  แต่ถ้าผสมกันบนผิวของโลหะแพททินัม ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นทันที ปัจจัยใดที่ทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยานี้เกิดได้เร็วขึ้น

• เวลา

• อุณหภูมิ

• พื้นที่ผิว

• ตัวเร่งปฏิกิริยา

• ตัวหน่วงปฏิกิริยา

เมื่อเผาโลหะ A กับอากาศจะลุกไหม้อย่างรวดเร็วได้ออกไซด์ของโลหะ A แต่เมื่อวางโลหะ A ไว้ในอากาศจะทำปฏิกิริยากับออกซิเจนอย่างช้าๆ เพราะปัจจัยใด

• เวลา

• อุณหภูมิ

• พื้นที่ผิว

• ตัวเร่งปฏิกิริยา

• ตัวหน่วงปฏิกิริยา

ปฏิกิริยาระหว่างของแข็งกับแก๊สเกิดขึ้นได้เอง อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้นเมื่อเปลี่ยนแปลงข้อใด

• ลดความดัน

• ลดอุณหภูมิ

• เพิ่มความดันแก๊ส

• ใช้ของแข็งที่มีอนุภาคนาดใหญ่ขึ้น

• เพิ่มปริมาตรของภาชนะ

การทดลองในข้อใดมีอัตราการเกิดปฏิกิริยาเร็วที่สุดที่อุณหภูมิเดียวกัน

• ใส่แผ่น Zn 1 ชิ้น หนัก 1 g ลงใน HCl 1 mol/dm³ 

• ใส่ Zn ผงละเอียดหนัก 1 g ลงใน HCl 1 mol/dm³ 

• ใส่ Zn ผงละเอียดหนัก 1 g ลงใน HCl 2 mol/dm³

• ใส่แผ่น Zn 2 ชิ้นหนักชิ้นละ 0.5 g ลงใน HCl 2 mol/dm³

• ใส่แผ่น Zn 4 ชิ้นหนักชิ้นละ 0.25 g ลงใน HCl 2 mol/dm³ 

การกระทำในข้อใดไม่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

• การนำเนื้อหมูแช่ในช่องแซ่แข็ง

• ใช้แคลเซียมคาร์ไบด์ช่วยในการบ่มมะม่วง

• การเคี้ยวยาลดกรดชนิดเม็ดให้ละเอียดก่อนกลืน

• การเปลี่ยนขนาดภาชนะที่บรรจุสารละลายที่ทำปฏิกิริยา

• การเปลี่ยนปริมาตรของภาชนะที่บรรจุแก๊ส

ข้อความใดไม่ถูกต้องเกี่ยวกับตัวเร่งปฏิกิริยา

• ปฏิกิริยาเกิดเร็วขึ้น

•   มีสารใหม่เพิ่มมากขึ้น

• พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น

• พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยาลดลง

• มีสารใหม่เพิ่มมากขึ้น และ พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น

ข้อใดมีผลทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีเปลี่ยนแปลงไปในทิศทางเดียวกัน

• เพิ่มอุณหภูมิ ลดความดัน

• เพิ่มพื้นที่ผิว ใส่ตัวเร่งปฏิกิริยา

• เพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งตัน เพิ่มพลังงานก่อกัมมันต์

• เพิ่มพื้นที่ผิว เพิ่มขนาดภาชนะที่บรรจุ

• ลดอุณหภูมิ เพิ่มความดัน

ข้อใดอธิบายความหมายเกี่ยวกับสมดุลปฏิกิริยาเคมี

• ปฏิกิริยาในระบบปิด

• เกิดปฏิกิริยาย้อนกลับได้

• เป็นปฏิกิริยาที่มีทั้งไปข้างหน้าและย้อนกลับ

• มีอัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับย้อนกลับ

• ปริมาณสารตั้งต้นเท่ากับสารผลิตภัณฑ์