TERMOKIMIA ASYIK

     Pada proses eksoterm...

•   Entalpi sistem bertambah dan perunahan entalpi positif

• Entalpi lingkungan bertambah dan perubahan entalpi positif

• Entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi negatif

•   Entalpi lingkungan berkurang dan perubahan entalpi negatif

•   Entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi negatif

(a)  

  Di dalam sebuah kalorimeter direaksikan 50 ml HCl 1M dengan 50ml NaOH 1M.Jika temperatur awal reaksi adalah 25⁰C dan saat bereaksi naik menjadi 33,5⁰C maka perubahan entalpi pada reaksi tersebut adalah...kJ/mol ( c= 4,2 dan massa jenis = 1 gr.ml)

(a)  

Pernyataan yang tepat tentang kalor pembentukan standar adalah....

•   Kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya pada kondisi standar

• Kalor yang dilepaskan atau diserap pada pembakaran 1 mol senyawa dalam kondisi standar

• Kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa dalam bentuknya yang paling stabil terurai menjadi unsur-unsurnya

• Kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa dibentuk dari unsur-unsurnya pada keadaan standar

• Kalor yang dilepaskan apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya

  Persamaan termokimia yang menunjukkan perubahan entalpi pembakaran CH₃OH adalah....

•   C + 2H₂ +  ½ O₂   → CH₃OH                              ∆H = − 239 kJ

• CH₃OH  →    C + 2H₂ +  ½ O₂

                 

  ∆H = + 239 kJ

•   2C  +  4H  +  O₂→  2CH₃OH                             ∆H = − 478 kJ

• CH₃OH  +  3/2O₂ →  CO₂ + 2H₂O                 

  ∆H = −887 kJ

• CO₂ +  2H₂O    →   CH₃OH  +  3/2 O₂               

  ∆H = + 887 kJ          

  Sebuah kristal KNO₃ dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditambah dengan air. Pada tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan....

•   Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

•   Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

•     Endoterm,energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

•   Endoterm,energi tidak berpindah

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5