ACIDES, BASES, pH

L'alanine est un acide α-aminé dont la formule est représentée ci-dessus ; elle doit son caractère acide au groupement :

• • - CH₃

• • - COOH

• • - NH₂

Un composé "amphotère" :

• A un caractère uniquement acide ou basique

• A une double affinité, pour l'eau et pour les corps gras

• Peut se comporter comme un acide

• Peut se comporter comme une base

Pour un acide α-aminé tel que l'alanine (ALA), la forme amphotère peut s'écrire :

• ALA⁺

• ALA^-

• ALA^+/-

Dans le couple ALA⁺/ALA^+/- , la forme ALA⁺ :

• Constitue la forme acide

• Constitue la forme basique

• Est capable de gagner un ion H⁺

• Est capable de céder un ion H⁺

Le couple ALA^+/-/ALA^- a un pK_a = 9,8 ; à pH = 12, la forme prédominante du couple présente en solution sera :

• ALA^+/-

• ALA^-

L'alanine présente 2 valeurs de pK_a, 2,2 et 9,8 ; son pH(I) est égal à :

• 2,2

• 6

• 7

• 9,8

Lorsque la forme ALA^+/- se comporte comme un acide, elle donne la forme :

• ALA⁺⁺

• ALA⁺

• ALA^-

• ALA^--

Si le pK_a d'un couple est égal à 2,8, sa constante d'acidité, K_a, est proche de :

• 1000

• 7

• 10^-3

• 0,001

Une solution aqueuse de pH = 9 est de nature :

• Acide

• Alcaline

• Basique

• Neutre

Le pH d'une solution aqueuse est inversement proportionnel à la concentration en :

• Ions H⁺

• Ions (OH)^-

• Ions hydroxyles

• Protons