Hóa lý 1-Nguyên lý I- Phiếu học tập 1

Thông số trạng thái:

• là những đại lượng hóa lý vĩ mô đặc trưng cho mỗi trạng thái của hệ.

• là những đại lượng hóa lý vi mô đặc trưng cho mỗi trạng thái của hệ.

• là những đại lượng hóa lý vi mô qui định cho mỗi trạng thái của hệ.

• là những đại lượng hóa lý vĩ mô qui định cho mỗi trạng thái của hệ.

Hệ sinh công và toả nhiệt, có:

• Q < 0 và A > 0.

• Q > 0 và A > 0.

• Q < 0 và A < 0.

• Q > 0 và A < 0.

Định luật Hess cho biết:

• ∆Hnghịch = ∆Hthuận

• ∆Hthuận = -∆Hnghịch

• ∆Hthuận + ∆Hnghịch = 0

• B và C đúng.

Nguyên lý I nhiệt động học được mô tả theo ngôn ngữ toán học có dạng:

• ΔU  Q  A

• ΔU  A  Q

• Q  A  ΔU

• ∆U = Qp

Biểu thức toán của nguyên lý I nhiệt động học, dựa trên:

• định luật bảo toàn khối lượng.

• định luật bảo toàn năng lượng.

• định luật bảo toàn xung lượng.

• định luật bảo toàn động lượng.

Khi hệ nhận công từ môi trường, thì:

• công A > 0.

• công A < 0.

• công A ≤ 0.

• công A ≥ 0.

Hệ cô lập là hệ không trao đổi chất và với môi trường:

• công.

• năng lượng.

• nhiệt.

• bức xạ.

Chọn phát biểu đúng:

Hệ cô lập là hệ không trao đổi chất và với môi trường:

• công.

• năng lượng.

• nhiệt.

• bức xạ.

Chọn phát biểu đúng:

• Hệ cô lập là hệ không trao đổi chất và năng lượng với môi trường và có thể tích luôn thay đổi.

• Hệ đoạn nhiệt là hệ không trao đổi chất và năng lượng với môi trường.

• Hệ cô lập là hệ không trao đổi chất và năng lượng với môi trường và có nhiệt độ luôn không đổi.

• Hệ đọan nhiệt là hệ không trao đổi nhiệt với môi trường.