Khái niệm về cân bằng hóa học

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

• N2 + 3H2 ⇌ 2NH3.

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2.

• H2 + Cl2 → 2HCl.

• 2H2 + O2 → 2H2O.

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận vt và tốc độ phản ứng nghịch vn ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

• vt = 2vn.

• vt = vn # 0.

• vt = 0,5vn.

• vt = vn = 0.

Khi hệ hóa học ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là:

• Cân bằng tĩnh.

• Cân bằng động.

• Cân bằng bền.

• Cân bằng không bền.

Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng?

• Phản ứng thuận đã dừng

• Phản ứng nghịch đã dừng.

• Nồng độ chất tham gia và sản phẩm bằng nhau

• Nồng độ của các chất trong hệ không đổi.

Hằng số cân bằng KC của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

• Nồng độ.

• Nhiệt độ

• Áp suất.

• Chất xúc tác.

Hằng số cân bằng của phản ứng N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) là:

• KC=[NO2]2/N2O4

• KC=[NO2]/[N2O4]1/2

• KC=[NO2]/[N2O4]

• Kết quả khác

Xét cân bằng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là:

• KC = [NH3]/[N2].[H2]

• KC = [NH3]2/[N2].[H2]3

• KC = [N2].[H2]/[NH3]

• KC = [N2].[H2]3/[NH3]2

Xét cân bằng: Fe2O3(s) + 3CO(g) ⇌ 2Fe(s) + 3CO2(g). Biểu thức hằng số cân bằng của hệ là:

• KC = [Fe]2.[CO2]3/[Fe2O3].[CO]3

• KC = [Fe2O3].[CO]3/[Fe]2.[CO2]3

• KC = [CO]3/[CO2]3

• KC = [CO2]3/[CO]3

Cho phản ứng hoá học sau: 3Fe(s) + 4H2O(g) ⇌ Fe3O4(s) + 4H2(g). Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là

• KC=[H2]4.[Fe3O4]/[H2O]4.[Fe]3

• KC=[H2]4/[H2O]4

• KC=4[H2]/4[H2O]

• KC=4[H2].[Fe3O4]/4[H2O]3.[Fe]

Biểu thức nào sau đây là biểu thức hằng số cân bằng (KC) của phản ứng: C(s) + 2H2(g) ⇌ CH4(g)?

• KC = [CH4]/[H2].

• KC = [CH4]/[C].[H2]2.

• KC = [CH4]/[C].[H2].

• KC = [CH4]/[H2]2.