Entalpia de Formação na Termoquímica

O que é entalpia de formação?

• A quantidade de calor liberada ou absorvida durante a formação de 1 mol de um composto a partir de seus elementos no estado padrão.

• A quantidade de calor necessária para quebrar 1 mol de ligações em um composto.

• A energia cinética de um sistema em movimento.

• A quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1 mol de substância em 1 grau Celsius.

Qual é a unidade comum para medir a entalpia de formação?

• Joules (J)

• Watts (W)

• Kelvin (K)

• Quilojoules por mol (kJ/mol)

• 0 kJ/mol

• 100 kJ/mol

• 50 kJ/mol

• 200 kJ/mol

A entalpia de formação de um composto é negativa. O que isso indica?

• O composto é instável.

• A formação do composto libera calor.

• A formação do composto absorve calor.

• O composto é um gás.

• -285,8 kJ/mol

• 0 kJ/mol

• 285,8 kJ/mol

• -100 kJ/mol

Qual é a diferença entre entalpia de formação e entalpia de combustão?

• Entalpia de formação refere-se à formação de compostos, enquanto entalpia de combustão refere-se à queima de compostos.

• Entalpia de formação é sempre positiva, enquanto entalpia de combustão é sempre negativa.

• Entalpia de formação é medida em Kelvin, enquanto entalpia de combustão é medida em Joules.

• Não há diferença; são a mesma coisa.

• -393,5 kJ/mol

• 0 kJ/mol

• 393,5 kJ/mol

• -100 kJ/mol

Se a entalpia de formação de um composto é zero, o que isso significa?

• O composto é um elemento no seu estado padrão.

• O composto é altamente reativo.

• O composto é um gás.

• O composto é um líquido.

• -74,8 kJ/mol

• 0 kJ/mol

• 74,8 kJ/mol

• -100 kJ/mol

A entalpia de formação de um composto é positiva. O que isso indica?

• A formação do composto libera calor.

• A formação do composto absorve calor.

• O composto é um gás.

• O composto é estável.