Cuestionario sobre Termodinámica

¿Qué establece la Primera Ley de la Termodinámica?

• La energía puede ser creada y destruida.

• La energía no puede ser creada ni destruida, solo transformada.

• La energía total del universo siempre aumenta.

• La energía puede desaparecer en sistemas cerrados.

En un sistema cerrado, ¿cuál de las siguientes opciones es constante?

• Masa.

• Energía interna.

• Volumen.

• Presión.

Si un sistema cerrado realiza trabajo y no intercambia calor con su entorno, ¿cómo cambia su energía interna?

• Aumenta.

• Disminuye.

• Permanece igual.

• Depende del volumen.

¿Cuál es la ecuación general de la Primera Ley de la Termodinámica para un sistema cerrado?

• Q - W = ΔU

• Q + W = ΔU

• ΔU = Q - mgh

• ΔU = PΔV + TΔS

¿Qué representa la variable "Q" en la ecuación de la Primera Ley de la Termodinámica?

• Trabajo.

• Calor transferido.

• Energía interna.

• Entalpía.

Un gas ideal en un sistema cerrado recibe 200 J de calor y realiza 150 J de trabajo. ¿Cuál es el cambio en su energía interna?

• 50 J.

• 350 J.

• -50 J.

• 200 J.

En la Primera Ley de la Termodinámica, si un sistema pierde calor, ¿cómo se representa esto en la ecuación?

• Q es negativo.

• W es positivo.

• ΔU es negativo.

• Q es positivo.

¿Cuál de las siguientes NO es una forma de energía en la Primera Ley de la Termodinámica?

• Energía interna.

• Calor.

• Energía potencial.

• Temperatura.

¿Qué significa que un proceso sea adiabático en un sistema cerrado?

• No hay transferencia de calor.

• No hay trabajo realizado.

• La temperatura permanece constante.

• La presión permanece constante.

En un proceso isocórico (volumen constante) de un sistema cerrado, ¿cuál es el valor del trabajo realizado?

• Positivo.

• Negativo.

• Cero.

• Depende de la presión.