Prueba de Ciencias Naturales

A continuación, se muestra un modelo que simboliza la distribución de las moléculas de agua en estado líquido, en un recipiente cerrado. Cuando este recipiente se calienta manteniendo la presión constante, las moléculas de agua líquida cambian de estado y cambian su distribución. ¿Cuál de los siguientes modelos muestra la distribución que pueden adquirir las moléculas de agua en estado gaseoso y en estado líquido?

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La siguiente ecuación representa la reacción química de la formación de agua (H₂O). ¿Cuál de las siguientes opciones muestra correctamente los reactivos de la anterior reacción?

• H₄ y O₂.

• H₄ y O₄.

• H₂ y O₂.

• H₂ y O₄.

Un estudiante analiza cómo cambia la solubilidad de una sal de sodio; para esto, disuelve distintas cantidades de la sal de sodio en 20 gramos de agua destilada y registra la temperatura exacta a la cual se logra disolver completamente la sal. Los resultados se muestran a continuación. Teniendo en cuenta lo observado con 20 gramos de agua destilada, el estudiante cree que si a 83 °C se agregan 50 gramos de la sal de sodio en 40 gramos de agua destilada no se solubilizará completamente esta cantidad de sal de sodio. ¿La suposición del estudiante es correcta?

• Sí, porque para disolver esta cantidad de sal de sodio en 40 gramos de agua también se necesitaría el doble de temperatura, es decir, 166 °C.

• No, porque al tener el doble de agua, es más probable que la sal de sodio solo necesite la mitad de la temperatura para disolverse, es decir, 42 °C.

• No, porque a partir de 65 °C se pueden disolver completamente 50 g de sal de sodio en 40 gramos de agua, por lo que a 83 °C la sal estará completamente disuelta.

• Sí, porque con masas mayores a 35 gramos de sal de sodio, se necesitarían temperaturas mayores que 83 °C para disolverla en esa cantidad de

Un bloque de hielo seco, CO₂ sólido, cambia del estado sólido al gaseoso en condiciones

ambientales. Este cambio de estado determina un cambio en la densidad del CO₂.Teniendo en cuenta la información anterior, tras el cambio de estado, ¿por qué disminuye la densidad del CO₂?

• Porque la masa de CO₂ disminuye.

• Porque la distancia entre partículas y el volumen aumentan.

• Porque la distancia entre partículas disminuye.

• Porque la distancia entre partículas aumenta y la masa disminuye.

En el modelo se presenta el proceso de síntesis de proteínas en una célula. De acuerdo con el modelo, si no se copia correctamente la información del ADN al ARNm en el proceso de transcripción, ¿Qué puede sucederle al proceso de síntesis de proteínas?

• Se produciría una cadena de ARNm doble como la molécula de ADN.

• El ribosoma no podría entrar al núcleo a leer la información del ADN.

• Los aminoácidos no podrían unirse al ARNt en el citoplasma.

• Se unirían aminoácidos que no corresponden con la secuencia de ADN.

Unos investigadores quieren saber si el agua de la llave está contaminada por dos tipos de

contaminantes (X y W). Los investigadores únicamente disponen de un método que permite

medir la cantidad de contaminante X, pero saben que existe una reacción química mediante

la cual pueden convertir todo el contaminante W en el contaminante X. Teniendo en cuenta esta información, si se quiere saber cuál es el contenido de contaminantes X y W, por separado, en una muestra de agua de la llave, ¿Cuál sería el procedimiento adecuado?

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Una estudiante quiere clasificar dos sustancias de acuerdo con el tipo de mezclas que son. Al buscar, encuentra que las mezclas homogéneas son uniformes en todas sus partes, pero las mezclas heterogéneas no lo son. La estudiante realiza los procedimientos que se muestran en la tabla con las sustancias 1 y 2. Teniendo en cuenta lo observado, al separar las sustancias, ¿qué tipos de mezclas son las sustancias 1 y 2?

• La sustancia 1 es una mezcla homogénea y la sustancia 2 es una mezcla heterogénea.

• La sustancia 1 es una mezcla heterogénea y la sustancia 2 es una mezcla homogénea.

• Ambas sustancias son mezclas homogéneas.

• Ambas sustancias son mezclas heterogéneas.

En la extracción minera de oro se emplea cianuro de sodio, zinc y ácidos fuertes durante el proceso de purificación. Los ácidos fuertes que pueden emplearse son ácido sulfúrico (H₂SO₄) de una concentración volumen-volumen del 78 % o ácido nítrico (HNO₃) que contenga 112 mL de ácido por cada 200 mL de solución. Si en la extracción del oro se requiere usar el ácido de mayor concentración, ¿cuál ácido debería emplearse?

• HNO₃, porque como su volumen es mayor que el de la solución de H₂SO₄ tiene una mayor concentración.

• H₂SO₄, porque la concentración volumen-volumen del HNO₃ es del 56%.

• HNO₃, porque su concentración volumen-volumen es del 112%.

• H₂SO₄, porque como su volumen es menor que el de la solución de HNO₃ se encuentra más concentrado.

A partir de las cadenas de ARN mensajero se forman las proteínas. En este proceso, por cada tres nucleótidos consecutivos de ARN mensajero se codifica un aminoácido. A continuación, se muestra una secuencia de ARN mensajero. Los nucleótidos AUG codifican únicamente para indicar el inicio de la formación de la proteína y los nucleótidos UAG codifican únicamente para indicar su terminación. Con base en esta información, ¿cuántos aminoácidos conformarán la proteína?

• 8

• 18

• 6

• 10

Considere la siguiente reacción y las masas molares de reactivos y productos: De acuerdo con la información anterior, si reaccionan 124 g de P₄ con 210 g de Cl₂, ¿cuál es el reactivo límite?

• El Cl₂, porque reaccionan en su totalidad 210 gramos de Cl₂ y queda la mitad de P₄ sin reaccionar.

• El P₄, porque hay menor masa en gramos que de Cl₂.

• El Cl₂, porque según la relación estequiométrica siempre se necesitan 6 moles de Cl₂, sin importar la cantidad de P₄.

• El P₄, porque su masa molar es casi el doble que la del Cl₂.