Tema 5

¿Qué es una disolución?

• Una mezcla heterogénea de componentes.

• Una mezcla homogénea de dos o más componentes.

• Una sustancia pura.

• Un elemento químico.

Answer explanation

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más componentes, donde los solutos se disuelven en un disolvente, formando una única fase. Esto la diferencia de las mezclas heterogéneas y de las sustancias puras.

¿Cuál es el disolvente más común?

• Agua.

• Aceite.

• Benceno.

• Etanol.

Answer explanation

El agua es el disolvente más común debido a su capacidad para disolver una amplia variedad de sustancias, lo que la convierte en un componente esencial en muchos procesos químicos y biológicos.

¿Qué propiedad de una disolución depende de la concentración de soluto?

• La presión atmosférica.

• El volumen total.

• La naturaleza del disolvente.

• La temperatura de ebullición.

Answer explanation

La temperatura de ebullición de una disolución aumenta con la concentración de soluto, lo que se conoce como elevación del punto de ebullición. Esto la convierte en una propiedad coligativa dependiente de la cantidad de soluto presente.

¿Qué tipo de disolución contiene poco soluto en relación con su solubilidad?

• Disolución sobresaturada.

• Disolución diluida.

• Disolución saturada.

• Disolución concentrada.

Answer explanation

Una disolución diluida contiene poco soluto en comparación con su solubilidad, lo que significa que no se ha alcanzado el límite de solubilidad. En contraste, las disoluciones sobresaturadas y saturadas tienen más soluto.

¿Qué es la solubilidad?

• La cantidad de soluto que se puede disolver en un disolvente.

• La temperatura de congelación de una disolución.

• La presión osmótica de una disolución.

• La cantidad de disolvente en una disolución.

Answer explanation

La solubilidad se refiere a la cantidad de soluto que puede disolverse en un disolvente, lo que hace que la primera opción sea la correcta. Las otras opciones se refieren a propiedades diferentes de las disoluciones.

¿Qué ocurre al mezclar 25 mL de agua y 25 mL de etanol?

• El volumen final es 50 mL.

• El volumen final es mayor a 50 mL.

• El volumen final es menor a 50 mL.

• No hay cambio en el volumen.

Answer explanation

Al mezclar agua y etanol, las moléculas de etanol se insertan entre las moléculas de agua, lo que provoca una reducción en el volumen total. Por lo tanto, el volumen final es menor a 50 mL.

¿Qué tipo de disolución no puede admitir más soluto a menos que se caliente?

• Disolución concentrada.

• Disolución diluida.

• Disolución saturada.

• Disolución sobresaturada.

Answer explanation

Una disolución saturada es aquella que ha alcanzado su máxima concentración de soluto a una temperatura dada. No puede disolver más soluto a menos que se caliente, lo que permite aumentar la solubilidad.

¿Qué es la ósmosis?

• La mezcla de dos disoluciones.

• El proceso de difusión de disolvente.

• El proceso de difusión de soluto.

• La evaporación de un disolvente.

Answer explanation

La ósmosis es el proceso de difusión de disolvente a través de una membrana semipermeable, buscando equilibrar las concentraciones de soluto en ambos lados. Por lo tanto, la respuesta correcta es "El proceso de difusión de disolvente."

¿Qué propiedad coligativa aumenta al aumentar la concentración de soluto?

• Punto de congelación.

• Densidad.

• Punto de ebullición.

• Viscosidad.

Answer explanation

El punto de ebullición de una solución aumenta al incrementar la concentración de soluto, debido a la elevación del punto de ebullición, que es una propiedad coligativa. Las otras opciones no presentan este comportamiento.

¿Cómo se define la molalidad?

• Gramos de soluto por kilogramo de disolvente.

• Moles de soluto por kilogramo de disolvente.

• Gramos de soluto por litro de disolución.

• Moles de soluto por litro de disolución.

Answer explanation

La molalidad se define como moles de soluto por kilogramo de disolvente, lo que permite medir la concentración de una solución de manera independiente de su volumen, a diferencia de otras definiciones que utilizan litros o gramos.