Soal Elektrokimia

Sel elektrokimia yang di dalamnya berlangsung proses perubahan energi listrik menjadi energi kimia disebut…

• Sel elektrolisis

• Sel hidrogen

• Sel kering

• Sel volta

• Sel aki

Sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik disebut…

• Sel elektrolisis

• Sel hidrogen

• Sel kering

• Sel volta

• Sel aki

Pada sel galvanic terdapat 2 macam elektroda. Elektroda tempat terjadinya oksidasi ialah…

• Anoda

• Katoda

• Reduksi

• Sel volta

• Sel elektrolisis

Potensial sel yang menunjukkan kecenderungan untuk menerima elektron disebut…

• Potensial oksidasi

• Potensial reduksi

• Potensial listrik

• Potensial penerimaan

• Potensial elektron

Massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 A dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam…. (Ar Ag = 108)

• 24,90 gram

• 29,40 gram

• 40,29 gram

• 42,09 gram

• 49,20 gram

Contoh Soal 1: Potensial Elektrode Diketahui Potensial elektrode perak tembaga sebagai berikut: Ag+ + e → Ag E0 = + 0,80 V Cu2+ + 2e → Cu E0 = + 0,34 V a. Carilah diagram sel b. Harga potensial sel c. Reaksi selnya

Contoh Soal 2: Urutan Logam Berdasarkan Potensial Reduksi Tiga logam L, M, P dapat membentuk ion-ion positif L2+, M2+, P+. Diketahui: L2+(aq) + P(s) → tidak terjadi reaksi 2P+(aq) + M(s) →

Urutan Logam Berdasarkan Potensial Reduksi Tiga logam L, M, P dapat membentuk ion-ion positif L2+, M2+, P+. Diketahui: L2+(aq) + P(s) → tidak terjadi reaksi 2P+(aq) + M(s) → M2+(aq) + 2P(s) M2+(aq) + L(s) → M(s) + L2+(aq) Urutan ketiga logam sesuai dengan potensial elektrode yang meningkat ialah….

Dua Logam M dan N diketahui bahwa M lebih mudah bereaksi dengan air daripada N. Maka dikatakan bahwa…..

• M dapat menggeser N dari senyawa ionnya

• M mempunyai potensial elektrode yang lebih negatif

• Oksida M lebih sulit direduksi daripada oksida N

• M lebih mudah dioksidasi daripada N

Apakah fungsi jembatan garam pada sel volta?