ÁCIDO BASE

¿Qué representa la constante de equilibrio en una reacción química?

• La cantidad de reactivos en exceso

• La velocidad de la reacción

• La relación entre las concentraciones de productos y reactivos en el equilibrio

• La cantidad de energía liberada

¿Qué es la reacción de ionización del agua?

• La reacción entre H2O y O2

• La disociación de H2O en H+ y OH-

• La formación de H2O2

• La evaporación del agua

Si la concentración de H+ en una solución acuosa aumenta, la concentración de OH-:

• Aumenta

• Disminuye

• No cambia

• Depende de la temperatura

¿Cuál es la escala de pH típica para soluciones acuosas?

• 0 a 7

• 7 a 14

• 0 a 20

• 0 a 14

El pH se calcula usando la siguiente expresión:

• pH = -log[OH-]

• pH = log[H+]

• pH = [H+] / [OH-]

• pH = -log[H+]

Si la concentración de H+ disminuye, el pH:

• Aumenta

• Disminuye

• No cambia

• Depende de la temperatura

¿Qué es un sistema amortiguador?

• Una solución que resiste cambios en el pH

• Una solución que neutraliza ácidos y bases

• Un sistema que mantiene constante la concentración de agua

• Un compuesto que se descompone en iones

El pH de un sistema amortiguador es más estable cuando:

• Se diluye la solución

• El ácido y la base están en concentraciones iguales

• Se añade más ácido

• Se incrementa la temperatura

La capacidad amortiguadora es máxima cuando:

• pH = 7

• pH = 14

• pH = pKa

• pH = 0

En un sistema amortiguador de bicarbonato, el ion bicarbonato actúa como:

• Ácido

• Base

• Sal

• Solvente