ข้อสอบสมบัติของธาตุ (ขนาดอะตอม IE EA EN)

ธาตุ Na อยู่ในหมู่ IA และธาตุ Mg อยู่ในหมู่ IIA ทั้งสองธาตุอยู่ในคาบเดียวกัน Na มีขนาดอะตอมใหญ่กว่า Mg เพราะเหตุใด

• Na มีระดับพลังงานมากกว่า Mg

• Na มีความหนาแน่นมากกว่า Mg

• Na มีประจุในนิวเคลียสน้อยกว่า Mg

• Na มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนมากกว่า Mg

O^2- , F^- , Na⁺ , Mg²⁺ มีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากันคือ 10 ตัว จงเรียงขนาดจากน้อยไปหามาก

• Mg²⁺, Na⁺, F^-, O^2-

• Mg²⁺, Na⁺, O^2-, F^-

• Na⁺, Mg²⁺ , F^-, O^2-

• Na⁺, Mg²⁺ , O^2-, F^-

พลังงานไอออไนเซชันลำดับที่ 3 (IE₃) ของธาตุอะลูมิเนียมมีค่าเท่ากับพลังงานที่เกี่ยวข้องในการเปลี่ยนแปลงข้อใด

• Al (g) ⟶ Al³⁺(g) + 3e^-

• Al (s) ⟶ Al³⁺(g) + 3e^-

• Al²⁺(g) ⟶ Al³⁺(g) + e^-

• Al⁺ (g) ⟶ Al³⁺(g) + 2e^-

ให้ IE₁ , IE₂ , IE₃ … เป็นพลังงานไอออไนเซชันลำดับที่ 1,2,3 … ข้อใดถูกต้อง

• C³⁺ (g) + IE₄ ⟶ C⁴⁺(g) + e^-

• F (g) + e^- ⟶ F^- (g) + IE₁

• Ca (g) + IE₂ ⟶ Ca²⁺(g) + 2e^-

• M⁺ (g) + IE₄ ⟶ M⁴⁺⁽g) + 3e^-

พิจารณาจากพลังงานไอออไนเซชันต่อไปนี้ ข้อใดถูกต้อง

• X อยู่หมู่ 4 และ Y อยู่หมู่ 2

• X อยู่หมู่ 2 และ Y อยู่หมู่ 4

• X อยู่หมู่ 4 และ Y อยู่หมู่ 3

• X อยู่หมู่ 3 และ Y อยู่หมู่ 4

ถ้าพลังงานไอออไนเซชันของธาตุ X มีค่าดังนี้ IE₁ = 0.4 MJ/mol IE₂ = 1.2 MJ/mol IE₃ = 6.0 MJ/mol IE₄ = 7.2 MJ/mol สัญลักษณ์นิวเคลียสของ X ควรเป็นดังข้อใด

• ₆X

• ₁₁X

• ₁₃X

• ₂₀X

ธาตุ X มีค่า IE₁ < IE₂ << IE₃ < IE₄ < IE₅ X มีจ่านวนนิวตรอนเท่ากับจำนวนโปรตอน การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ X เป็นไปตามข้อใด (สัญลักษณ์ << หมายถึง จำนวนที่มีค่ามากกว่ามาก ๆ)

• 2, 8, 2, 2

• 2, 8, 18, 2

• 2, 8, 8, 2

• 2, 8, 18, 10, 2

จงเปรียบเทียบค่า EN ของธาตุต่อไปนี้จากมากไปน้อย

• F > O > N

• I > Cl > F

• F > Cl > S

• O > Br > N

ข้อใดกล่าวถึงค่า EA ไม่ถูกต้อง

• เขียนสมการได้ คือ A^-(g) ⟶ A(g) + e^-

• เป็นค่าพลังงานที่มีทั้งบวกและลบได้

• ค่า EA มากแสดงว่าอะตอมของธาตุรับอิเล็กตรอนได้ดีกว่า

• ธาตุหมู่ 8 จะมีค่า EA สูงกว่าธาตุหมู่อื่น

จากตาราง พลังงานไอออไนเซชันต่อไปนี้ ธาตุคู่ใดมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากัน

• ธาตุ Q กับ ธาตุ R

• ธาตุ P กับ ธาตุ S

• ธาตุ S กับ ธาตุ T

• ธาตุ R กับ ธาตุ T