REAKSI REDOKS

Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….

• AgNO3(aq) + NaCl(aq) --> AgCl(s) + NaNO3(aq)

  
  

• 2KI(aq) + Cl2(aq) --> I2(s) + 2KCI(aq)

• NH3(aq) + H2O(l) --> NH4+(aq) + OH-(aq)

• NaOH(aq) + CH3COOH(aq) --> CH3COONa(aq) + H2O(l)

• Al2O3(S) + 2NaOH(aq) --> 2NaAlO2(aq) + H2O(l)

Perhatikan persamaan reaksi :

K₂Cr₂O (s) + 14HCl (aq) --> 2KCl(aq) + 2CrCl₃(aq) + 3Cl₂ (g) + 7H₂O(l).

Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah ….

• Cr dan Cl

• K dan Cl

• Cr dan H

• H dan O

• O dan Cl

Bilangan oksidasi dari unsur Mn pada senyawa KMnO4 adalah ...

• +7

• +6

• +3

• +2

• +1

Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat pada ....

• KMnO4

• MnO2

• K2MnO4

• MnCI2

• MnS

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut:

2HBr + H2SO4 --> Br2 + SO2 + 2H2O

Zat yang merupakan reduktor adalah….

• HBr

• H2SO4

• Br2

• SO2

• H2O

Perhatikan pernyataan berikut

(1) reaksi pelepasan hidrogen

(2) reaksi penurunan bilangan oksidasi

(3) reaksi pembebasan elektron

(4) reaksi pengikatan elektron

Dari pernyataan di atas yang merupakan konsep dari reaksi reduksi adalah ....

• (1), (2), (3)

• (1), (3)

• (1), (2)

• (2), (4)

• (3) (4)

Reaksi berikut termasuk reaksi oksidasi jika dilihat dari kemampuan menerima atau melepaskan oksigen adalah ....

• 2Na₂O → 4 Na + O₂

• 2 BaO₂ →2 BaO + O₂

• 2K + O₂ →2K₂O

• Cu₂O + H₂→2 Cu + H₂O

• 2Na₂O₂ →2 Na₂O + O₂

Manakah yang bukan reaksi redoks ?

• 2Ag + Cl₂ → 2AgCl

• SnCl₂ + I₂ + 2 HC l→ SnCl₄ + HI

• CuO + CO→ Cu₂O + CO₂

• CuO + HCl →CuCl₂ + H2O

• H₂ + Cl₂→ 2HCl

Bilangan oksidasi oksigen tertinggi terdapat dalam ....

• CaO

• BaO₂

• O₂F₂

• KO₂

• OF₂

Reaksi klorin dengan basa membentuk klorida dan hipoklorit menurut reaksi:

Cl₂(g) + 2NaOH (aq) → NaCl (aq) + NaClO (aq) + H₂O (l)

Zat yang mengalami reaksi autoredoks beserta perubahan bilangan oksidasinya adalah .…

• Cl₂ dari -1 menjadi +1 dan 0

• Cl₂ dari +1 menjadi -1 dan 0

• NaOH dari 0 menjadi -1 dan +1

• NaOH dari -1 menjadi +1 dan 0

• Cl₂ dari 0 menjadi -1 dan +1