соли кислоты, основания

Укажите верные утверждения

• в ряду NO, СаО, ВеО, МоО₃ нет оксидов одного типа

• оксидам СгО₃ и ТеО₃ могут соответствовать кислоты Н₂СгО₄ и H₆TeO₆

• оксид SO₂ можно получить реакцией соединения или ионного обмена;

• оксид RuO₄ существовать не может

• реакция между оксидами MgO и As₂O₃ принципиально невозможна

Answer explanation

-Последовательно приведены формулы несолеобразующего, основного, амфотерного и кислотного оксидов.

-В оксиде и соответствующем ему гидроксиде степень окисления атомов элемента одинаковая, это условие выполняется для данных соединений.

-Высшая степень окисления атомов элемента, как правило, совпадает с номером группы элемента. Оксид RuO₄ существует реально.

-Основные оксиды реагируют с кислотными. Реакцию с MgO используют в качестве противоядия при отравлении мышьяком (так обычно называют реально используемое отравляющее средство As₂O₃).

Укажите верные утверждения

• не менее двух солеобразующих оксидов образует сурьма;

• оксиды ZnO и Сг₂О₃ взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами

• к оксидам не относятся CsO₂ и ВаО₂

• несолеобразующие оксиды реагируют как с окислителями, так и с восстановителями

• с водой реагируют все оксиды, кроме несолеобразующих и SiO₂

Answer explanation

-ZnO и Сг₂О₃ являются амфотерными оксидами

-Sb₂O₃ и Sb₂O₅ (оксиды такого же состава образуют и другие элементы VA-группы).

-CsO₂ - надпероксид, ВаО₂ - пероксид.

- В несолеобразующих оксидах атомы элементов имеют промежуточную (между высшей и низшей) степень окисления й поэтому могут быть окислены и восстановлены.

-С водой реагируют оксиды щелочных и щелочноземельных металлов, большинство кислотных оксидов и некоторые другие. С водой не реагируют несолеобразующие и амфотерные оксиды, а также большинство основных оксидов.

Укажите верные утверждения

• кислотам НВО₂ и Н₃ВО₃ соответствует оксид В₂О₃

• из оксидов, формулы которых SiO₂, N₂O₃, MnO₃, ТеО₂, V₂O₅, три относятся к кислотным.

• оксиды вступают в реакции соединения, разложения, замещения;

• ВаО можно получить синтезом из простых веществ, разложением гидроксида или соли;

• в ряду VO, V₂O₃, V₂O₅ усиливаются кислотные свойства оксидов;

Answer explanation

-Этот случай не единичный, например: кислотам НРО₃, Н₃РО₄ и Н₄Р₂О₇ соответствует оксид Р₂О₅.

- Кислотными являются все данные оксиды.

-С повышением степени окисления элемента усиливаются кислотные свойства его оксидов и гидроксидов.

Укажите верные утверждения

• формульная единица продукта реакции СаО с Р₂О₅ состоит из 9 атомов

• оксид С₂О₇ взаимодействует с Н₂О, КОН, NH₃ • Н₂О

• мольная и массовая доли магния в его оксиде различаются в 1,25 раза.

• среди соединений состава Ме(ОН)n есть хорошо и плохо растворимые в воде, обладающие основными свойствами и амфотерные

• только четыре основания ряда LiOH, RbOH, CsOH, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ относятся к щелочам;

Answer explanation

• - Продукт реакции Са₃(РО₄)₂.

- В этих реакциях образуются соответственно НСlO₄, КСlO, NH₄ClO₄.

- В оксиде MgO мольная доля Mg равна 1/2 (50 %), массовая — 24/40 = 0,6 (60 %), т. е. массовая и мольная доли различаются в 60/50 = 1,2 раза.

- Амфотерные гидроксиды Ве(ОН)₂, Zn(OH)₂, Аl(ОН)₃ и другие в воде не растворяются. Из основных гидроксидов в воде растворяются гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов.

• - К щелочам относятся все данные соединения, кроме Mg(OH)₂.

Укажите верные утверждения

• щелочи КОН, NaOH получают электролизом водных растворов их галогенидов

• щелочи реагируют с некоторыми металлами и неметаллами

• NaOH реагирует с тремя из веществ, формулы которых ВеО, V₂O₅, NO₂, КНСО₃, Zn(OH)₂

• щелочи могут быть продуктами реакций замещения, соединения, ионного обмена

• азотистая кислота — кислородсодержащая, одноосновная, слабый электролит

Answer explanation

• - Щелочи реагируют с галогенами, серой, кремнием и такими металлами, как цинк, алюминий, бериллий и др.

• - NaOH реагирует со всеми указанными веществами.

Укажите верные утверждения

• все галогенсодержащие кислоты — это растворы газов (t = 25 °C) в воде

• легко разлагаются при нагревании кислоты H₂SiO₃, HNO₃, НСlО

• реакции H₂SO₄ (конц.) с НВг и Р₂О₅ являются типичными реакциями кислот

• две кислоты образуются при растворении в воде каждого из веществ, формулы которых Вг₂, NO₂, СlО₂;

• кислоты образуются при растворении в воде ТеО₂, I₂О₅, Мn₂О₇.

Answer explanation

-Из кислот, содержащих атомы галогенов, растворами газов в воде являются только галогеноводородные (бескислородные) кислоты HF, НСl, НВг, HI

-Образуются Н₂ТеО₃, НlO₃ и HМnО₄ соответственно.

Укажите верные утверждения

• кислота, в водном растворе которой есть ионы Н₃Р₂О₇^-, Н₂Р₂О₇ ^2-, НР₂О₇ ^3-

  Проявляется трехосновной

• кислотные свойства усиливаются в ряду H₃AsO₄, H₂SeO₄, H₂SO₄, НСlО₄

• кислоты состава Н ₃ВО₄ и H₂VO₄ не существуют

• в ряду HF, НСl, HNO₂, HNO₃ три сильных и один слабый электролит

• реакция

  Na₂SiO₃ + СО₂ + Н₂О -> Na₂CO₃ + H₂SiO₃

  иллюстрирует закономерность о вытеснении слабой кислоты из ее соли более сильной кислотой

Answer explanation

-Раствор четырехосновной кислоты Н₄Р₂О₇ будет содержать также анионы Р₂О₇^4-.

-В соответствии с общей закономерностью изменения кислотных свойств гидроксидов.

-Для бора и ванадия степени окисления +5 и +6 соответственно нехарактерны.

-Сильные электролиты НСl и HNO₃, слабые — HF и HNO₂.

-Угольная кислота сильнее кремниевой.

Укажите верные утверждения

• при растворении металлов и неметаллов в HNO₃ (конц.) основной газообразный продукт имеет плотность 1,339 г/дм3 (н. у.).

• соли различных видов приведены в ряду NH₄HCO₃, FeOHCl₂,

  Sr₃(PO₄)₂, K₂[Zn(OH)₄]

• соли CuF₂, NH₄HCO₃ и MgOHBr реагируют как с кислотами, так и со щелочами

• только три формулы из следующих: Са(НРО₄)₂, Al(OH)₂NO₃, CuCl, Ba(HS)₂, Na₂AsO₄, Mg(ClO₃)₂ — правильно отражают состав солей

• реакции FeBr₂ с Zn, NaOH и Вг₂ по характеру превращения (соединение, замещение и т. д.) являются реакциями трех различных типов

Answer explanation

-При растворении металлов в HNO₃ (конц.), как правило, выделяется NO₂, плотность которого 46/22,4 = 2,05 г/дм³ (н. у.).

- Приведены формулы кислой, основной, средней и комплексной солей.

-Неправильные формулы Ca(HPO₄)₂ и Na₂AsO₄ следует исправить на СаНРО4 и Na3AsO4.

-Реакция FeBr₂ с Zn является реакцией замещения, с NaOH — реакцией обмена, с Вг₂ — реакцией соединения.

Укажите верные утверждения

• при разложении Hg(NO₃)₂ и Mg(HCO₃)₂ образуются по три продукта

• при пропускании SO₂ через раствор щелочи последовательно образуются KHSO₃ и K₂SO₃.

• MgOHCl может быть продуктом реакций MgCl₂ с NaOH и Mg(OH)₂ с НСl

• не менее двух солей входит в состав как аммофоса, так и простого суперфосфата

• средняя и основная соли образуются при действии избытка НСl на Na₃[Al(OH)₆]

Answer explanation

-Первоначально, поскольку щелочь в избытке, образуется средняя соль K₂SO₃, затем KHSO₃

-Образуются две средние соли NaCl и АlСl_3.

-Аммофос — смесь (NH₄)₂HPO₄ и NH₄H₂PO₄, простой суперфосфат - смесь Са(Н₂РО₄)₂ и CaSO₄ ■ Н₂О.

Укажите верные утверждения

• при подкислении раствора Na₂HPO₄ можно получить NaH₂PO₄, а при подщелачивании — Na₃PO₄;

• в основе промышленного получения двойного суперфосфата лежит превращение средней соли в кислую

• при разложении солей KNO₃, КСlО₃, КМnО₄ могут образоваться новые соли

• соли взаимодействуют с металлами и неметаллами

• в состав солей всегда входят атомы металлов

Answer explanation

Атомы металлов отсутствуют в некоторых солях аммония (NH₄Br), аминов и др.