Penurunan Titik Beku

Penurunan titik beku terjadi karena?

• Zat terlarut meningkatkan titik didih pelarut.

• Zat terlarut mengganggu pembentukan struktur kristal pelarut.

• Zat terlarut menurunkan suhu pelarut pada titik didihnya.

• Zat terlarut meningkatkan tekanan uap pelarut.

Sebuah larutan dibuat dengan melarutkan 20 gram urea (NH₂CONH₂) dalam 150 gram air. Titik beku air murni adalah 0°C, dan konstanta penurunan titik beku air (KfK_fKf​) adalah 1,86 °C/m. Massa molar urea adalah 60,06 g/mol. Hitunglah penurunan titik beku larutan tersebut. Pilihlah jawaban yang benar.

• 0,93°C

• 1,55°C

• 0,62°C

• 2,48°C

Apa yang akan terjadi pada penurunan titik beku jika jumlah zat terlarut dalam larutan ditambah?

• Penurunan titik beku akan meningkat.

• Penurunan titik beku akan menurun.

• Penurunan titik beku tidak akan berubah.

• Penurunan titik beku akan tergantung pada jenis pelarut.

Jika 10 gram garam dapur (NaCl) dilarutkan dalam 100 gram air, dan titik beku air murni adalah 0°C, serta konstanta penurunan titik beku air (Kf​) adalah 1,86 °C/m. Massa molar NaCl adalah 58,44 g/mol. Berapa penurunan titik beku larutan tersebut? Pilihlah jawaban yang benar.

• 1,43°C

• 2,72°C

• 1,86°C

• 0,93°C

Apa yang dimaksud dengan "penurunan titik beku" dalam konteks larutan?

• Suhu di mana pelarut mulai menguap.

• Suhu di mana zat terlarut mulai mengendap.

• Suhu maksimum di mana larutan tetap cair.

• Perbedaan suhu antara titik beku pelarut murni dan larutan.

Sebuah larutan mengandung 5 gram glukosa (C₆H₁₂O₆) dalam 200 gram air. Titik beku air murni adalah 0°C, dan konstanta penurunan titik beku air (Kf​) adalah 1,86 °C/m. Massa molar glukosa adalah 180,16 g/mol. Berapa penurunan titik beku larutan tersebut? Pilihlah jawaban yang benar.

• 1,39°C

• 0,93°C

• 0,52°C

• 1,86°C