Enlace químico y disoluciones

Con respecto a los conceptos de enlace químico y electrones de valencia, seleccione la afirmación que considere correcta:

• La fuerza que mantiene alejados a los átomos en los compuestos se denomina enlace químico

• Los enlaces químicos se forman por las interacciones entre los electrones de valencia de los átomos en los compuestos

• Los electrones de valencia son los electrones que ocupan el nivel de energía interno de un átomo

• A la capa electrónica interna de un átomo que contiene a los electrones de valencia se le conoce como capa de valencia

Seleccione la afirmación que considere correcta:

• La unidad más pequeña de un compuesto iónico es una molécula

• Los compuestos iónicos tienen bajos puntos de fusión

• La unidad más pequeña de un compuesto covalente es la unidad fórmula

• El enlace metálico puede explicarse por la teoría del mar de electrones

Seleccione la opción que represente correctamente compuestos con:

i. Un enlace iónico, ii. Un enlace covalente polar y iii. Un enlace covalente no polar

• i. KCl, ii. MgS, iii. Br₂

• i. MgS, ii. KCl, iii. Br₂

• i. KCl, ii. SO, iii. Br₂

• i. HF, ii. MgS, iii. Br₂

Seleccione la afirmación que considere incorrecta:

• Una disolución saturada contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente en particular, a una temperatura determinada

• Una disolución diluida es la que contiene una cantidad relativamente pequeña de soluto disuelto

• Un soluto puede clasificarse como un electrolito cuando no conduce la electricidad en disolución acuosa

• Las disoluciones pueden clasificarse en función del estado física del soluto y del disolvente

Desea preparar una disolución de sacarosa (azúcar de mesa) en agua. Seleccione la opción que corresponda a la acción que realizaría para aumentar la velocidad de disolución:

• Triturar la sacarosa para disminuir su tamaño de partícula, antes de agitar la disolución

• Poner cubos de hielo al agua junto con la sacarosa, antes de agitar la disolución

• Agregar la sacarosa al agua y dejarla reposar, sin agitación

• Preparar la disolución en una botella con tapón, para aumentar la presión en la disolución

Calcule la molaridad al disolver 18 g de glucosa (masa molar = 180 g/mol), para preparar 50 mL de disolución (1 L = 1000 mL)

i. Un enlace iónico, ii. Un enlace covalente polar y iii. Un enlace covalente no polar

• 2.00 M

• 0.36 M

• 0.02 M

• 36.0 M