Konsep Redoks

Apabila suatu unsur melepas elektron, maka ....

• bilangan oksidasinya akan turun

• unsur tersebut mengalami reduksi

• reaktivitasnya akan meningkat

• unsur tersebut mengalami oksidasi

• reaktivitasnya akan menurun

Berikut ini diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi

yang belum setara.

(1) MnO₄ – → Mn ²⁺

(2) C₂O₄ ^2– → CO₂

(3) Mg ²⁺ + 2e^- → Mg

(4) C₂H₄ → C₂H₆

(5) FeO → Fe₂O₃

Kelompok persamaan reaksi yang merupakan proses reduksi

ditunjukkan oleh ....

• (1), (2), dan (3)

• (1), (3), dan (4)

• (2), (3), dan (4)

• (2), (3), dan (5)

• (2), (4), dan (5)

Bilangan oksidasi Cr pada ion Cr₂O₇ ^2– dan senyawa K₂CrO₄ secara

berurutan adalah .....

• +3 dan +3

• +4 dan +3

• +5 dan +5

• +6 dan +4

• +6 dan +6

Unsur mangan dapat membentuk banyak senyawa, di bawah ini

senyawa mangan dengan bilangan oksidasi tertinggi adalah ....

• MnO₂

• KMnO₄

• K₂MnO₄

• MnO

• MnCl₂

Beberapa senyawa yang mengandung unsur klor antara lain:

1.Natrium klorit

2.Natrium klorat

3.Natrium perklorat

Bilangan oksidasi Cl pada ketiga senyawa secara berurutan adalah ....

• +7, +5, +3

• +5, +7, +3

• +5, +7, +7

• +7, +3, +5

• +3, +5, +7

Perhatikan persamaan reaksi berikut

H₂S + HNO₂ → S + NO + H₂O

Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah…

• H₂S

• HNO₂

• S

• NO

• H₂O

Perhatikan reaksi redok berikut.

3 Cl₂ + 6 NaOH → 5 NaCl + NaClO₃ + 3 H₂O

Pernyataan berikut yang benar adalah....

• Cl₂ mengalami oksidasi, biloks berubah dari 0 menjadi +1

• Cl₂ mengalami reduksi, biloks berubah dari +1 menjadi 0

• Cl₂ mengalami autoredoks, biloks berubah dari 0 menjadi -1 dan +3

• Cl₂ mengalami autoredoks, biloks berubah dari 0 menjadi -1 dan +5

• NaOH mengalami reduksi, bilok turun dari +1 menjadi 0

Bilangan oksidasi kromium yang sama pada pasangan senyawa

berikut adalah ….

• K₂Cr₂O₇ dan Cr₂O₃

• K₂Cr₂O₇ dan Cr(OH)₄

• K₂CrO₄ dan K₂Cr₂O₇

• K₂CrO₄ dan Cr(OH)₄

• Cr(OH)₄ dan Cr₂O₃

Diantara reaksi-reaksi di bawah ini, yang bukan merupakan reaksi

redoks adalah….

• SnCl₂ + I₂ + 2HCl → SnCl₄ + 2HI

• H₂ + Cl₂ → 2HCl

• Cu₂O + C → 2Cu + CO

• CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

• MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!

MnO_2(s) + 2H₂SO_4(aq) + 2NaI _(aq) → MnSO_4(aq) + Na₂SO_4(aq) +

2H₂O_(l) + I_2(g)

Spesi yang merupakan oksidator pada persamaan reaksi tersebut

adalah .....

• MnO₂, karena mengalami penurunan bilangan oksidasi

• H₂SO₄, karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi

• NaI, karena dapat mereduksi H₂O

• Mn ²⁺, karena dapat mengoksidasi H₂O

• I^– , karena mengalami reaksi reduksi