Kuis Pergeseran Kesetimbangan

Perhatikan reaksi ini. 2N₂O₅(g) ⇌ 4NO₂(g) + O₂(g)∆H = -T kkal.

Reaksi kesetimbangan akan bergeser ke kiri apabila…..

• Konsentrasi O₂ ditambah

• Suhunya diturunkan

• Konsentrasi NO₂ diminimalkan

• Volumenya diperbesar

Reaksi kesetimbangan: 2C(s) + O₂(g) ⇌ 2CO(g).

Jika pada temperatur tetap volume diperbesar, maka kesetimbangan bergeser ke arah ….

• Ke kiri, karena kesetimbangan

  bergeser ke arah reaksi yang jumlah koefisien gas lebih besar.

• Ke kanan, karena kesetimbangan

  bergeser ke arah reaksi yang jumlah koefisien gas lebih besar.

• Tidak bergeser

• Ke kiri, karena kesetimbangan

  bergeser ke arah reaksi yang jumlah koefisien gas lebih besar.

• Memperbesar volume

• Menurunkan temperatur

• Memperkecil tekanan

• Mengurangi SO₂

Diketahui reaksi:

2 SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2 SO₃ (g)

Jika dikurangi gas SO₃, kearah mana kesetimbangan akan bergeser….

• Ke arah produk, untuk menghasilkan lebih banyak SO₃

• Tidak ada perubahan pada posisi kesetimbangan

• Ke arah reaktan, untuk menghasilkan lebih banyak SO₂

• Reaksi berhenti karena SO₂ habis

Di antara persamaan reaksi kesetimbangan di bawah ini, kesetimbangan yang bergeser ke

kanan jika tekanan diperbesar adalah ….

• 2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g)

• N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)

• CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

• 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g)