Termoquímica Cards

O gráfico representa uma reação:

• endotérmica com ΔH > 0

• endotérmica com ΔH < 0

• exotérmica com ΔH > 0

• exotérmica com ΔH < 0

De acordo com o gráfico, pode- se afirmar que:

• A reação é endotérmica

• A reação é exotérmica

A respeito de calor e temperatura, pode-se afirmar que:

• Se dois corpos, um menor e um maior, recebem a mesma quantidade de calor, ambos estão à mesma temperatura.

• Um corpo maior precisa receber mais calor para atingir a mesma temperatura de um corpo menor.

• Calor e temperatura são a mesma coisa, sendo ambos medidos em graus Celsius.

• A temperatura de um corpo é sempre maior se o corpo for maior, independentemente da quantidade de calor.

Reação exotérmica é aquela na qual:

1 - há liberação de calor.

2 - há diminuição de energia.

3 - a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos.

4 - a variação de entalpia é negativa.

• somente 1.

• 
  b) somente 2 e 4.

• c) somente 1 e 3.

• d) 1, 2, 3 e 4.

Reações ________________ são aquelas que ocorrem absorvendo calor externo.

• Exotérmicas

• Isotérmicas

• Endotérmicas

Com relação aos processos de mudança

de estado físico de uma substância, pode-se afirmar

que são endotérmicos:

• 
  I, II e III

• 
  III e IV, V

• 
  

  IV e V

O gás hidrogênio também pode ser utilizado como um combustível de automóveis. A reação indicada no gráfico é exotérmica ou endotérmica?

• endotérmica

• exotérmica

Para que uma reação de combustão (formação do fogo) ocorra são necessários três elementos:

• Calor, combustível e comburente

• Oxigênio, Calor e Luz

• Calor, Combustível e Dióxido de Carbono

Dadas as equações termoquímicas abaixo

I. CH_4(g) + 2 O_2(g) → CO_2(g) + 2 H₂O_(v) + CALOR

II. C₄H_10(g) + 9/2 O_2(g) → 4 CO_(g) + 5 H₂O_(g) + CALOR

III. C₄H_10(g) + 5/2 O_2(g) → 4 C_fuligem + 5 H₂O_(g)+ CALOR

IV. CH_4(g) + 2 O_2(g) → CO_2(g) + 2 H₂O_(v) + CALOR

Representam reações de combustão incompleta as respectivas equações:

• I, II e III

• I, II e IV

• II e III

• I e IV

Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação:

C₆H₅OH_(ℓ) + 7O_2(g) → 6CO_2(g) + 3H₂O_(g)     ΔH= -3054KJ/mol

e que as entalpias de formação do CO_2(g)  e H₂O_(g) valem, respectivamente: –395kJ/mol e –286kJ/mol a 25°C e 1 atm. A entalpia de formação do fenol, a 25°C e a 1 atm, em kJ/mol, é igual a:

•    ∆H = HP – HR

  - 3054 = [(-395) + (-286)] – HR

  - 3054  = - 681 – HR

     HR = +2900 kJ/mol

•    ∆H = HP – HR

  - 3054 = [6(-395)+ 3(-286)] – HR

  - 3054  = - 3228 – HR

     HR = - 174 kJ/mol