Atividades Cinética Química

1) Relacione os fenômenos descritos com os fatores que influenciam sua velocidade.

• D – temperatura

• 3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;

• B - catalisador

• 1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;

• A - superfície de contato

• 2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;

• C - concentração

• 4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.

2) Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens assinalando os corretos:

• Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.

• Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação.

• A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação.

• A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação. 

3) O conhecimento da velocidade das reações químicas é de extrema importância para a produção industrial de uma série de produtos. Analise as afirmações e assinale as corretas:

• A velocidade de uma reação química geralmente cresce com o aumento da temperatura.

• A velocidade de uma reação química sempre independe da concentração dos reagentes.

• A velocidade de uma reação química depende da orientação apropriada das moléculas na hora do choque.

• Para os sólidos, quanto maior a superfície de contato, menor será a velocidade da reação química.

4) A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque

aumenta os fatores apresentados nas alternativas, EXCETO

• A energia cinética média das moléculas.

• A energia de ativação.

• A frequência das colisões efetivas.

• O número de colisões por segundo entre as moléculas.

5) Considere o gráfico abaixo, referente ao diagrama energético da reação:

N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

sob a ação de um catalisador. A seguir, assinale a afirmativa incorreta.

• A reação é exotérmica, pois apresenta ∆H = -22 kcal.

• A energia de ativação da reação sem catalisador é igual a 80 kcal.

• A energia de ativação da reação com catalisador é igual a 39 kcal.

• A presença do catalisador diminuiu o valor de ∆H da reação de zero para - 22 kcal.

6) O que é um catalisador em uma reação química?

• uma substância que aumenta a energia de ativação.

• uma substância que diminui a velocidade da reação.

• uma substância que é consumida durante a reação.

• uma substância que aumenta a velocidade da reação sem ser consumida.

7) Por que a superfície de contato afeta a velocidade de uma reação?

• porque aumenta a energia de ativação.

• porque aumenta a área disponível para colisões entre moléculas.

• porque diminui a energia de ativação.

• porque diminui a área disponível para colisões entre moléculas.

8) Sabemos que as enzimas possuem papel fundamental nas reações químicas que ocorrem em nosso corpo e também fazem parte de alguns produtos e alimentos que utilizamos no cotidiano. Marque corretamente a função dessas substâncias:

• a) as enzimas atuam retardando a velocidade de uma reação.

• b) as enzimas atuam aumentando a velocidade de uma reação.

• c) as enzimas não atuam na velocidade de uma reação.

• d) as enzimas atuam apenas degradando substâncias.